रसायनज्ञ एक यौगिक के एक मोल को अवोगाद्रो के उस यौगिक के अणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित करते हैं। आप इस जानकारी का उपयोग किसी ज्ञात भार या द्रव्यमान वाले यौगिक के नमूने में मोलों की संख्या की गणना करने के लिए कर सकते हैं। इसके विपरीत, यदि आप अपने यौगिक के मोलों की संख्या जानते हैं, तो आप नमूने के वजन या द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं। ये गणनाएं लागू होती हैं चाहे यौगिक ठोस, तरल या गैस हो, लेकिन इनमें से किसी एक को करने के लिए, आपको यौगिक के आणविक द्रव्यमान को जानना होगा। जब तक आप यौगिक के रासायनिक सूत्र को जानते हैं, तब तक आप इसके आणविक द्रव्यमान को देख सकते हैं।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
आपके हाथ में किसी यौगिक के मोलों की संख्या ज्ञात करने के लिए, यौगिक के आणविक भार को देखें और उस संख्या को आपके हाथ में रखे भार में विभाजित करें। यदि आप मोलों की संख्या जानते हैं, तो आप मोल्स की संख्या को आणविक भार से गुणा करके वजन ज्ञात कर सकते हैं।
द्रव्यमान और वजन के बारे में
रसायन विज्ञान में, आप अक्सर द्रव्यमान और भार शब्दों को एक दूसरे के स्थान पर प्रयोग करते हुए देखते हैं। यद्यपि भार किसी वस्तु पर गुरुत्वाकर्षण बल का माप है जबकि द्रव्यमान उसमें निहित पदार्थ की मात्रा है, दो मात्राएँ अनिवार्य रूप से समतुल्य हैं, जब तक कि सभी माप पृथ्वी के गुरुत्वाकर्षण में किए जाते हैं मैदान। यदि आप अंतरिक्ष में प्रयोग करते हैं, तो भेद महत्वपूर्ण हो जाता है। मीट्रिक प्रणाली में, द्रव्यमान और वजन की इकाइयाँ समान होती हैं: ग्राम और किलोग्राम।
आणविक भार का निर्धारण
प्रत्येक यौगिक परमाणुओं का एक संग्रह है, और प्रत्येक परमाणु का एक विशिष्ट भार होता है। यह आवर्त सारणी में परमाणुओं के प्रतीक के नीचे प्रदर्शित होता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन का परमाणु भार 1.008 (आमतौर पर 1 के लिए गोल) होता है और ऑक्सीजन का 15.999 (आमतौर पर 16 तक गोल) होता है। एक पानी का अणु (H2O) में दो हाइड्रोजन और एक ऑक्सीजन है, इसलिए पानी का आणविक भार 18 है। द्रव्यमान की इकाइयाँ परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ होती हैं, जो मैक्रोस्कोपिक मात्रा पर विचार करते समय ग्राम/मोल के बराबर होती हैं।
उदाहरण: बेकिंग सोडा (सोडियम बाइकार्बोनेट) का आणविक भार क्या है?
सोडियम बाइकार्बोनेट का रासायनिक सूत्र NaHCO है3. एक अणु में 1 सोडियम परमाणु (परमाणु भार 23), 1 हाइड्रोजन परमाणु (परमाणु भार 1), 1 कार्बन परमाणु (परमाणु भार 12) और 3 ऑक्सीजन परमाणु (परमाणु भार 16) होते हैं। इन्हें एक साथ जोड़ने पर, आपको सोडियम बाइकार्बोनेट का आणविक भार प्राप्त होता है, जो कि 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 ग्राम/मोल होता है।
ज्ञात द्रव्यमान वाले यौगिक के मोलों की संख्या ज्ञात करना
एक बार जब आप आणविक भार पा लेते हैं, तो आप एक यौगिक के एक मोल का वजन जानते हैं। एक नमूने में मोल्स की संख्या का पता लगाने के लिए, बस इसे तौलें और वजन को आणविक भार से विभाजित करें। भागफल मोलों की संख्या के बराबर होता है।
उदाहरण: 300 ग्राम सोडियम बाइकार्बोनेट में कितने मोल होते हैं?
सोडियम बाइकार्बोनेट का आणविक भार 84 ग्राम/मोल है। मोल की संख्या ज्ञात करने के लिए इस संख्या को हाथ पर भार में विभाजित करें: 300 ग्राम 84 ग्राम/मोल = 3.57 मोल।
किसी यौगिक के मोलों की ज्ञात संख्या का भार ज्ञात करना
यदि आप जानते हैं कि आपके पास एक यौगिक के कितने मोल हैं, तो आप पता लगा सकते हैं कि यौगिक का वजन कितना है। आपको बस इतना करना है कि आपके हाथ पर मौजूद मोलों की संख्या से आणविक भार को गुणा करना है।
उदाहरण: सोडियम बाइकार्बोनेट के 7 मोल का वजन कितना होता है?
एक तिल का वजन 84 ग्राम होता है, तो 7 ग्राम का वजन 588 ग्राम या 0.588 किलोग्राम होता है।