प्रयोगशाला में प्रयोगों को सफलतापूर्वक पूरा करने और रसायन विज्ञान की समस्याओं को हल करने के लिए आपके पास कितने ग्राम पदार्थ की गणना करना महत्वपूर्ण है। ग्राम की संख्या यौगिक के द्रव्यमान को दर्शाती है। जब आपके सामने कोई समस्या आती है, तो आपको या तो यौगिक के मोलों की संख्या दी जाती है या आपको यौगिक का घनत्व और आयतन दिया जाता है। आप दी गई जानकारी को एक साथ कैसे रखना है, यह समझकर समस्या का समाधान कर सकते हैं और फिर कारक लेबल विधि का उपयोग कर सकते हैं।
समस्या में दिए गए मानों को लिखिए। उदाहरण के लिए, यदि आपसे कहा जाए कि आपके पास 5.00 मोल कार्बन है, तो 5.00 मोल लिखिए। यदि आपसे कहा जाए कि पानी का घनत्व 1.00 g/mL है, और आपके पास 4.00 mL पानी है, तो इसे लिख लें।
यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। एक यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान यौगिक के एक मोल में कितने ग्राम यौगिक होता है। यह जानकारी आवर्त सारणी में है। उदाहरण के लिए, कार्बन का मोलर द्रव्यमान 12.00 g/mol है। आपको पानी के दाढ़ द्रव्यमान को खोजने की आवश्यकता नहीं है क्योंकि आपके पास पहले से ही घनत्व और आयतन है, और एक साथ गुणा किया जाता है, जो आपको द्रव्यमान देता है।
फ़ैक्टर लेबल विधि के लिए अनुपात सेट करें। कार्बन समस्या के लिए अंश में 5.00 मोल और हर में 1 मोल लिखिए। अगले अनुपात में हर में 1 मोल और अंश में 12.01 ग्राम लिखें। पानी की समस्या के लिए अंश में 4.00 mL और हर में 1 लिखें। अगले अनुपात में हर में 1 mL और अंश में 1.00 ग्राम लिखें।
अनुपातों को गुणा करें। कार्बन समस्या के लिए, आपको ६०.१ ग्राम का उत्तर प्राप्त करना चाहिए। पानी की समस्या के लिए, आपको 4.00 ग्राम का उत्तर प्राप्त करना चाहिए।