Énergie d'activation est la quantité d'énergie cinétique nécessaire pour propager une réaction chimique dans des conditions spécifiques au sein d'une matrice de réaction. L'énergie d'activation est un terme général utilisé pour quantifier toute l'énergie cinétique qui peut provenir de différentes sources et sous diverses formes d'énergie. La température est une unité de mesure de l'énergie thermique et, en tant que telle, la température affecte l'environnement cinétique ambiant et au-dessus de l'environnement ambiant d'une réaction.
Une fonction
La température en elle-même n'est rien de plus qu'une quantification de l'énergie thermique. Étant une mesure de l'énergie, la température peut être utilisée comme l'une des nombreuses voies d'entrée d'énergie qui aident une matrice de réaction à atteindre son énergie d'activation. Une température plus élevée ou plus basse augmente et diminue les besoins énergétiques supplémentaires pour réaliser une réaction.
Les types
Il existe différents types de températures, telles que Kelvin, Celsius et Fahrenheit. Ces types de température ne sont rien de plus que différentes échelles dans lesquelles l'énergie thermique est mesurée - chaque échelle avec sa propre densité par unité de cinétique thermique. En tant que telle, la température d'activation de la réaction chimique est généralement exprimée en Joules, avec toutes les valeurs de température thermique converties de leurs échelles respectives en unités Joules.
Effets
De manière générale, l'énergie d'activation d'une réaction est supérieure aux niveaux d'énergie ambiants dans toute matrice de réaction. Ce niveau d'énergie d'activation peut être atteint en ajoutant de l'énergie électrique, lumineuse, thermique et d'autres formes d'énergie. Comme il faut généralement plus d'énergie pour qu'une réaction se produise, l'augmentation de la température rapproche une réaction de son besoin en énergie d'activation. La réduction de la chaleur sert généralement à retarder une réaction.
Considérations
Au fur et à mesure que des réactions chimiques se produisent, il est courant que des mécanismes exothermiques se produisent. Ceux-ci produisent de la chaleur et augmentent ainsi la température et la vitesse de réaction en corollaire. Cet effet exponentiel est très préoccupant, car une vitesse de réaction croissante peut provoquer des production d'énergie et entraîner une perte de contrôle de la réaction ou des dommages aux réactifs dans la matrice lui-même.
Avertissement
Comme pour tous les mécanismes de réaction liés à la chimie, il faut faire très attention lors de l'application de l'énergie thermique ou de sa réduction à partir d'une réaction. Réduire au-delà d'un certain point peut entraîner une perte de matière ou même des produits de réaction secondaires excessifs. En outre, une température excessive peut également entraîner une convolution de réaction supplémentaire, ce qui peut entraîner des produits de réaction indésirables et même des blessures corporelles si la réaction atteint un point d'éclair.