Pendant que vous êtes en laboratoire, vous devrez peut-être travailler avec différentes solutions. Ces solutions auront une concentration qui leur est associée. Le plus souvent, les unités pour décrire la concentration sont moles par litre ou M.
Qu'est-ce qu'une taupe ?
UNE Môle (abréviation mol) est simplement un nombre: 6,022x1023. Si vous avez une mole d'ions chlore, cela signifie que vous avez 6,022x1023 ions individuels de chlore. Comme vous pouvez le voir, mol est un raccourci pour un très grand nombre défini.
Qu'est-ce qu'un litre ?
UNE litre, d'autre part, est une unité de volume dans le système métrique. Cela fait référence à l'espace occupé par une substance. Un litre d'eau et un litre d'éthanol occupent le même espace.
Conversion de Mol en Litre ?
Réponse simple: vous ne pouvez pas convertir de Mol en litre. Étant donné qu'un mol est le nombre d'une substance et qu'un litre est le volume qu'occupe cette substance, il n'y a aucun moyen de convertir des litres en moles. C'est parce que dans un litre, vous pourriez avoir n'importe quelle quantité d'une substance.
Par exemple, vous pourriez avoir 10 molécules de sel ou 10 000 molécules de sel. Sans connaître le nombre de molécules par unité de volume, vous ne peut pas faire la conversion.
Utiliser la molarité pour trouver mol
Au lieu de cela, regardez comment calculer mol à partir de M. La molarité vous donne une relation pour combien d'une substance occupe une certaine quantité de volume. Compte tenu de ces informations, vous pouvez calculer combien de moles il y a dans une partie ou dans l'ensemble de la solution.
Disons que vous avez 1,5 L de 2,25 M CaCl2. Combien de moles de CaCl2 contient la solution ?
N'oubliez pas votre analyse dimensionnelle. Afin de régler correctement le problème, toutes les unités doivent s'annuler jusqu'à ce qu'il ne vous reste plus que l'unité que vous voulez: mol.
Cela signifie dans 1,5 L de 2,25 M CaCl2 il y a 3.375 mol de CaCl2.
Utiliser la densité pour trouver mol
Densité est indiqué en unités de masse par volume. Le plus souvent, vous le trouverez en grammes par millilitre ou en g/mL. Si vous connaissez la formule moléculaire de la substance, vous pouvez alors calculer la molarité de la solution car les grammes peuvent être convertis en mol et les ml peuvent être convertis en litres. Enfin, vous pouvez trouver le nombre de mol dans un certain volume de ladite substance.
Voici un exemple:
Disons que vous avez 5 L de toluène (C6H5CH3 ou C7H8). Combien de moles de toluène y a-t-il dans 5 L de toluène ?
Vous ne pouvez pas résoudre ce problème sans savoir que le toluène a une densité de 0,87 g/mL. En effet, comme discuté ci-dessus, il n'y a aucun moyen de savoir combien de molécules individuelles de toluène il y a sans information sur la densité.
Vous pouvez maintenant commencer à configurer le problème en tant que tel :
Mais attendez! En ce moment, vous vous retrouverez avec des grammes au lieu de mols. Afin de convertir des grammes en moles, vous devrez trouver la masse molaire du toluène. N'oubliez pas que pour trouver la masse molaire, vous trouvez la masse de chaque élément et multipliez par le nombre qui existe dans la molécule et additionnez le tout.
Pour le toluène c'est: 12,017 (pour le Carbone) ajouté à 1.0098 pour l'hydrogène. Cela donne une masse molaire de 92,14 g/mol.
Vous pouvez maintenant terminer le problème :
Ainsi, il y a 47,2 moles de toluène dans 5 L de toluène.
N'oubliez pas: l'analyse dimensionnelle est votre amie. Si les unités ne s'annulent pas pour vous laisser avec l'unité que vous voulez, alors vous avez fait une erreur quelque part. Vous savez ce que vous cherchez, alors revenez en arrière et vérifiez.