L'équation du gaz parfait discutée ci-dessous à l'étape 4 est suffisante pour calculer la pression de l'hydrogène gazeux dans des circonstances normales. Au-dessus de 150 psi (dix fois la pression atmosphérique normale) et l'équation de van der Waals peut devoir être invoquée pour tenir compte des forces intermoléculaires et de la taille finie des molécules.
Mesurez la température (T), le volume (V) et la masse de l'hydrogène gazeux. Une méthode pour déterminer la masse d'un gaz consiste à évacuer complètement un récipient léger mais résistant, puis à le peser avant et après l'introduction de l'hydrogène.
Déterminer le nombre de moles, n. (Les taupes sont un moyen de compter les molécules. Une mole d'une substance équivaut à 6,022 × 10^23 molécules.) La masse molaire de l'hydrogène gazeux, étant une molécule diatomique, est de 2,016 g/mol. En d'autres termes, c'est deux fois la masse molaire d'un atome individuel, et donc deux fois le poids moléculaire de 1,008 amu. Pour trouver le nombre de moles, divisez la masse en grammes par 2,016. Par exemple, si la masse de l'hydrogène gazeux est de 0,5 gramme, alors n est égal à 0,2480 mole.
Utilisez l'équation des gaz parfaits (PV=nRT) pour résoudre la pression. n est le nombre de moles et R est la constante de gaz. Il est égal à 0,082057 L atm / mol K. Par conséquent, vous devez convertir votre volume en litres (L). Lorsque vous résolvez la pression P, ce sera en atmosphères. (La définition non officielle d'une atmosphère est la pression atmosphérique au niveau de la mer.)
Les références
- Raymond Chang; Chimie; 1984
A propos de l'auteur
La formation universitaire de Paul Dohrman est en physique et en économie. Il possède une expérience professionnelle en tant qu'éducateur, consultant en hypothèques et actuaire en assurance dommages. Ses intérêts comprennent l'économie du développement, les organismes de bienfaisance basés sur la technologie et les investissements providentiels.