La concentration de particules dans une solution décrit le nombre de particules dissoutes dans le solvant. Une solution peut contenir des milliards et des milliards de particules, donc les chimistes, par commodité, spécifient la quantité de soluté en termes de moles. Chaque mole contient 6,022 × 10^23 particules, et la masse d'une mole de particules est la somme des poids atomiques de ses éléments. Pour trouver la concentration d'une solution, vous devez connaître la formule et la masse de son soluté.
Calculez la masse de formule du soluté en multipliant le poids atomique de chacun de ses éléments par le nombre d'atomes de cet élément dans le soluté. Une mole de chlorure de potassium (KCl), par exemple, contient 1 mole de potassium, qui a un poids atomique de 39,10, et 1 mole de chlore, qui a un poids atomique de 35,45: (1 × 39,10) + (1 × 35,45) = 74,55 grammes par Môle.
Divisez la masse de soluté dans la solution de sa masse de formule. Si, par exemple, la solution contient 100 g de chlorure de potassium -- 100 74,55 = 1,32 mole.
Divisez le nombre de moles par le volume de solution en litres (L). Si, par exemple, la solution est de 1,5 L -- 1,32 1,5 = 0,88. Il s'agit de la concentration en particules de la solution, mesurée en molarité (M), ou moles par litre.