Sous la pression atmosphérique normale, le dioxyde de carbone n'a pas de phase liquide. Lorsque la température descend en dessous de -78,5°C ou -109,3°F, le gaz se transforme directement en solide par dépôt. Dans l'autre sens, le solide, aussi appelé glace carbonique, ne fond pas en liquide mais se sublime directement en gaz. Le dioxyde de carbone liquide n'existe qu'à des pressions supérieures à cinq fois la pression atmosphérique normale. La conversion entre gaz et liquide dépend donc entièrement de la pression. Pour ce calcul, convertissez entre le gaz à une atmosphère de pression autour du point de congélation de l'eau et le liquide à température ambiante et 56 atmosphères de pression.
Déterminer la masse du gaz CO2. A une atmosphère et 0 degrés C, la densité du CO2 le gaz est de 1,977 grammes par litre. Multipliez le volume, en litres, par 1,977 pour obtenir le nombre de grammes de CO2. À titre d'exemple, considérons 1 000 litres de gaz CO2. Dans ces conditions, il aurait une masse de 1977 grammes, soit 1.977 kilogrammes.
Divisez la masse par la densité du CO2 liquide. Le CO2 liquide à température ambiante et 56 atmosphères est de 0,770 gramme par millilitre. Dans l'exemple, ce calcul donnerait un résultat de 2 567,5 millilitres.
Convertissez les unités afin qu'elles puissent être comparées. Divisez les millilitres par 1 000 pour obtenir des litres pour une comparaison avec la phase gazeuse. Dans l'exemple, le résultat est 2,5675 litres de liquide pour 1 000 litres de gaz.
