Les chimistes décrivent souvent des solutions dans lesquelles une substance, connue sous le nom de soluté, est dissoute dans une autre substance, connue sous le nom de solvant. La molarité fait référence à la concentration de ces solutions (c'est-à-dire combien de moles de soluté sont dissoutes dans un litre de solution). Une mole équivaut à 6,023 x 10^23. Par conséquent, si vous dissolvez 6,023 x 10^23 molécules de glucose dans un litre de solution, vous obtenez une solution à une molaire. Si vous dissolvez une mole de chlorure de sodium dans un litre de solution, il s'agit également d'une solution à une molaire. Cependant, l'osmolarité des deux solutions n'est pas la même car le chlorure de sodium se sépare en une mole d'ions sodium et une mole d'ions chlore, contrairement au glucose.
Déterminer la masse molaire du solvant. C'est simplement la somme des poids atomiques de tous ses atomes composants. Pour une solution de chlorure de sodium, le poids est d'environ 58,4. Pour le glucose, la masse molaire est d'environ 180,2.
Divisez la masse du soluté par la masse molaire pour déterminer combien de moles de soluté vous avez. Par exemple, 100 grammes de chlorure de sodium équivalent à 100/58,4, soit environ 1,71 mole. Cent grammes de glucose équivaut à 100/180,2, soit environ 0,555 mole.
Divisez le nombre de moles de soluté par le volume total de solution pour calculer la molarité. Par exemple, si vous dissolvez 100 grammes de chlorure de sodium et que le volume final de votre solution est de 1,2 litre, 100 grammes de chlorure de sodium équivalent à 1,71 mole. En divisant cela par le volume de solution, vous obtenez 1,71 / 1,2 = 1,425. Il s'agit d'une solution à 1,425 molaire, exprimée en chlorure de sodium à 1,425 M.
Multipliez la molarité par le nombre de moles produites en dissolvant une mole de soluté. Le résultat est l'osmolarité de la solution. Pour les solutés non ioniques, comme le glucose, une mole de soluté produit généralement une mole de particules dissoutes. L'osmolarité est la même que la molarité. Une mole de chlorure de sodium, en revanche, produit une mole d'ions Na+ et une mole d'ions Cl-. Multipliez la molarité par deux pour calculer l'osmolarité. Certains composés ioniques produisent trois particules ou plus lorsqu'ils sont dissous. CaCl2, par exemple, produit une mole d'ions Ca++ et deux moles d'ions Cl-. Multipliez la molarité d'une solution de CaCl2 par trois pour calculer son osmolarité.
Choses dont vous aurez besoin
- Balance de laboratoire
- Cylindre gradué