Le chlorure de potassium, un substitut du sel de table, a la formule chimique simple KCl. Il se compose d'un atome de potassium combiné à un atome de chlore. Il peut sembler facile de faire réagir le potassium et le chlore pour former du chlorure de potassium. Bien que cela fonctionne, comme nous le verrons, il existe des moyens plus simples de préparer du chlorure de potassium.
Dans la réaction, l'atome de potassium électropositif perd un électron pour former l'ion ?1, K?. Le chlore, un halogène, est électronégatif et forme l'équivalent ionique ?1, Cl?. La réaction entre les deux éléments est :
Mélanger l'hydroxyde de potassium avec de l'acide chlorhydrique. Il s'agit d'une réaction acide-base, et c'est le moyen le plus simple de préparer du chlorure de potassium. La réaction est :
Remplacer l'anion d'un acide faible par l'anion d'un acide fort. Par exemple, le carbonate de potassium est le sel de potassium d'un acide faible - acide carbonique - H? CO?. Sa réaction avec l'acide chlorhydrique forme le chlorure de potassium souhaité, tout en régénérant l'acide carbonique.
Échangez les anions de deux sels. Cette réaction est utile si l'un des sels des produits est insoluble. Dans le cas du chlorure de potassium, le sulfate de potassium peut être mis à réagir avec du chlorure de baryum.
L'hypochlorite de potassium est réduit et l'arsénite de sodium est oxydé. Le chlore passe d'un état ?1 à un état ?1. En gagnant des électrons, le chlore a été réduit. L'arsenic perd des électrons. Il a été oxydé.
