L'état d'oxydation d'une molécule ou d'un composé montre la charge globale de l'espèce observée. Les états d'oxydation permettent de déduire une grande quantité d'informations à partir d'un composé ou d'un ion. Des informations telles que la réactivité potentielle, la composition du composé et la structure moléculaire peuvent être déduites avec une précision relative compte tenu des états d'oxydation d'une ou plusieurs des espèces constituantes. La détermination des états d'oxydation est souvent rencontrée pour la première fois dans les cours d'introduction à la chimie.
Déterminer la charge globale du composé ou de l'ion observé. La charge globale de l'ensemble du composé est généralement située dans le coin supérieur droit du nom du composé. Si aucune charge n'est écrite, il est supposé être un composé neutre.
Déterminer l'état d'oxydation de toutes les espèces du composé qui sont statiques. Par exemple, l'oxygène, dans pratiquement tous les cas, a une charge de moins 2. Le fluor est un autre exemple d'état d'oxydation statique dont la valeur est moins 1. D'autres états d'oxydation statiques sont situés sur le tableau périodique par numéro de groupe.
Multipliez les états d'oxydation statiques par le nombre d'atomes trouvés dans le composé. Par exemple, Na2SO4 a deux atomes de sodium (Na) avec une charge d'oxydation de plus 1 chacun et une valeur d'oxydation globale de plus 2.
Soustraire la valeur additionnée de la charge globale du composé. Par exemple, Na2SO4, Na2 donne 2 (plus 1) + 4 (moins 2) = moins 6. Soustraire moins 6 de la valeur neutre de 0 donne 0 - (moins 6) = 6. Cette valeur finale est l'état d'oxydation de l'élément inconnu, en l'occurrence le soufre.