En termes simples, une molécule diatomique est constituée de deux atomes. La plupart des molécules diatomiques sont du même élément, bien que quelques-unes combinent des éléments différents. À température ambiante, pratiquement toutes les molécules diatomiques sont des gaz. Fait intéressant, certaines substances qui ont des arrangements cristallins ou d'autres arrangements atomiques à température ambiante deviennent diatomiques à des températures plus élevées.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Une molécule diatomique a deux atomes. Les éléments diatomiques sont l'hydrogène, l'azote, l'oxygène, le fluor, le chlore, le brome et l'iode.
Éléments diatomiques
Les éléments qui forment des molécules à deux atomes à température ambiante sont l'hydrogène, l'azote, l'oxygène et les halogènes fluor, chlore, brome et iode. Les chimistes appellent ces molécules «homonucléaires» en référence au fait que les deux atomes ont la même structure nucléaire. L'azote se distingue parce que ses atomes partagent une triple liaison forte, ce qui en fait une substance très stable. Les gaz rares, tels que l'hélium et le néon, forment rarement des molécules; ils sont monoatomiques.
D'autres éléments ont une nature métallique; à température et pression normales, la plupart d'entre eux forment des solides cristallins et les atomes partagent librement des électrons. Ces éléments ne forment pas de molécules avec eux-mêmes ou avec d'autres éléments métalliques. Bien qu'elles forment des molécules avec des non-métaux, tels que le chlorure cuivrique ou l'oxyde ferrique, beaucoup de ces molécules ont plus de deux atomes. Les autres composés métal-non-métal sont ioniques et non diatomiques dans des conditions standard.
Composés diatomiques
Quelques composés tels que le monoxyde de carbone, le chlorure d'hydrogène et l'oxyde nitrique ont des molécules diatomiques. Comme les éléments diatomiques, ces composés sont des gaz à température ambiante. Les chimistes appellent ces composés « hétéronucléaires » car leurs noyaux atomiques proviennent d'éléments différents.
Molécules diatomiques et hautes températures
A température ambiante, l'élément lithium est un solide et ne forme pas de molécules diatomiques. Cependant, si vous le chauffez suffisamment pour qu'il devienne un gaz, la phase gazeuse est une molécule diatomique. Les chimistes utilisent le préfixe « di- » pour distinguer et caractériser des substances comme celle-ci, par exemple, ils utilisent le terme dilithium. Non, ce n'est pas le carburant antimatière "Star Trek" de science-fiction, c'est une forme réelle de lithium. D'autres éléments qui forment également des gaz moléculaires diatomiques comprennent le soufre sous forme de disulfure, le tungstène sous forme de ditungstène et le carbone sous forme de dicarbone. De même, les composés ioniques tels que le chlorure de sodium qui ne sont pas diatomiques à des températures normales peuvent devenir des molécules diatomiques lorsqu'ils sont transformés en gaz.
Molécules diatomiques et basses températures
L'oxygène, l'azote et les autres molécules diatomiques qui sont des gaz à température ambiante restent diatomiques à des températures suffisamment basses pour les transformer en liquides. Des forces plus faibles que les liaisons atomiques qui attirent les molécules voisines leur permettent d'entrer à l'état liquide lorsque les basses températures ralentissent suffisamment les molécules.