De nombreuses réactions chimiques entraînent la génération d'un produit gazeux. Bien que la plupart des réactions productrices de gaz effectuées, par exemple, dans les laboratoires de chimie de niveau d'introduction génèrent de l'hydrogène, de l'oxygène ou du dioxyde de carbone, quelques-unes produisent également de l'azote. La réaction entre le nitrite de sodium, NaNO2, et l'acide sulfamique, HSO3NH2, par exemple, produit de l'hydrogénosulfate de sodium, ou NaHSO4, de l'eau ou H2O et de l'azote gazeux, N2. L'expérimentateur peut même effectuer la réaction à l'intérieur d'une seringue pour capturer l'azote, bien que cela nécessite un équipement spécialisé.
Pesez environ 3,5 grammes de nitrite de sodium solide sur une balance et transférez-le dans une petite tasse ou un flacon. Ajouter environ 50 ml d'eau dans le flacon ou la tasse et agiter ou remuer le contenu jusqu'à ce que le nitrite de sodium se dissolve complètement. Transférer la solution dans un cylindre gradué de 100 ml puis ajouter de l'eau jusqu'à un volume final de 100 ml. Transférez la solution dans une bouteille en plastique vide de 16 ou 20 onces, qui servira de récipient de réaction.
Pesez environ 4,0 grammes d'acide sulfamique solide et mettez-le de côté.
Préparez-vous à démarrer la réaction en ayant un ballon prêt à être placé sur l'ouverture de la bouteille dès que vous ajoutez l'acide sulfamique. Ensuite, dans un endroit bien aéré, placez la bouteille en position verticale, ajoutez rapidement l'acide sulfamique dans la bouteille et enclenchez immédiatement un ballon sur l'ouverture de la bouteille. La génération d'azote gazeux doit commencer immédiatement.
Surveillez attentivement la réaction pour vous assurer que le ballon ne se gonfle pas trop et ne se détache pas de la bouteille. Cependant, ne dirigez à aucun moment la bouteille vers vous ou une autre personne. Lorsque le ballon cesse de se gonfler, ou si le ballon semble être complètement gonflé, pincez le ballon au niveau du col et retirez-le de la bouteille. Le ballon contient de l'azote gazeux avec une trace d'air.
Neutralisez la solution d'acide sulfamique et de nitrite de sodium en ajoutant du bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) dans la bouteille jusqu'à ce qu'il ne dégage plus de gaz, puis jetez la solution dans un égout. Rincez toute la verrerie et les appareils avec une solution de bicarbonate de sodium puis rincez-les abondamment ou, dans le cas de la bouteille en plastique, jetez-les.
Choses dont vous aurez besoin
- 3,5 grammes de nitrite de sodium
- Balance capable de mesurer jusqu'à 0,1 gramme
- Petite tasse ou flacon
- L'eau
- Cylindre gradué de 100 millilitres
- Bouteille en plastique vide de 16 ou 20 onces
- 4 grammes d'acide sulfamique
- Ballon
- Bicarbonate de soude (bicarbonate de soude)
Conseils
La réaction décrite ci-dessus devrait générer environ 1,6 litre d'azote gazeux. Les proportions de réactifs, cependant, sont directement évolutives, c'est-à-dire que réduire de moitié toutes les masses et tous les volumes réduira de moitié le volume d'azote.
Mises en garde
Le nitrite de sodium est toxique et l'acide sulfamique est à la fois toxique et corrosif et forme des acides forts dans l'eau. L'utilisation de lunettes de sécurité et de gants en caoutchouc est fortement recommandée. Travaillez toujours dans un endroit bien ventilé et évitez de respirer les poussières d'acide sulfamique. Ne pas mélanger l'acide sulfamique et le nitrite de sodium à l'état solide. En l'absence d'eau, ils formeront des fumées nocives à la place de l'azote. Ne pas confondre le nitrite de sodium, NaNO2, avec le nitrate de sodium, NaNO3. Le nitrate de sodium ne produira pas d'azote lorsqu'il est combiné avec de l'acide sulfamique.