Les atomes ont plusieurs composants différents. Dans le noyau ou noyau d'un atome, il existe deux types de particules, les protons et les neutrons. Les protons déterminent quel élément est l'atome et les propriétés de l'atome. Les neutrons n'ont pratiquement aucun effet sur les propriétés chimiques de l'atome, mais affectent le poids de l'atome. La masse atomique relative et moyenne décrivent toutes deux les propriétés d'un élément liées à ses différents isotopes.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
La masse atomique relative et moyenne décrivent toutes deux les propriétés d'un élément liées à ses différents isotopes. Cependant, la masse atomique relative est un nombre standardisé qui est supposé être correct dans la plupart des circonstances, tandis que la masse atomique moyenne n'est vraie que pour un échantillon spécifique.
Masse atomique
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La masse atomique d'un atome est le poids de l'atome normalisé à un atome de carbone 12. Ce nombre est utilisé pour calculer à la fois la masse atomique relative et la masse atomique moyenne. Cela donne le poids de l'atome en unités de masse atomique ou AMU. Ce nombre est spécifique à un isotope particulier d'un atome particulier. La masse utilisée est plutôt idéale, car elle ne prend pas en compte les énergies de liaison.
Masse atomique relative
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La masse atomique relative d'un élément est la moyenne du poids de tous les isotopes dans un environnement normal sur la croûte terrestre. Ce numéro doit être en AMU. L'Union internationale de chimie pure et appliquée publie des valeurs suggérées. Ces valeurs sont mises à jour chaque année et il est supposé que dans un échantillon donné d'une substance, cette valeur peut être utilisée pour la science et l'industrie.
Masse atomique moyenne
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La masse atomique moyenne est un concept très similaire aux masses atomiques relatives. Encore une fois, il s'agit d'une moyenne pondérée de tous les isotopes d'un atome. Pour trouver ce nombre, répertoriez tous les isotopes d'un atome présent, la masse de chaque isotope en UMA et l'abondance relative de chaque isotope sous forme décimale. Multipliez la masse de chaque isotope par l'abondance de cet isotope. Ensuite, ajoutez tous les produits. C'est la masse atomique moyenne pour un échantillon donné.
Différences
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Les masses atomiques relatives et moyennes sont étroitement liées et la différence entre elles est subtile. La différence est directement liée aux conditions dans lesquelles elles sont supposées être correctes. La masse atomique relative est supposée être correcte pour la majeure partie de la croûte terrestre et est un nombre standardisé. Une masse atomique moyenne n'est vraie que pour un échantillon donné, car ce nombre peut varier sur de longues périodes géologiques et certains processus qui modifient les rapports isotopiques.