Il est un peu inexact de dire que le sel fait fondre la glace, même si c'est certainement ainsi que les choses apparaissent à des températures proches du point de congélation normal. Il est plus exact de dire que le sel abaisse le point de congélation de l'eau, et il le fait en se dissolvant. Ce n'est pas seulement le sel qui peut le faire; toute substance qui se dissout dans l'eau abaisse le point de congélation. Cela inclut le sel gemme. Cependant, comme les granules de sel gemme sont plus gros que les granules de sel de table et contiennent plus d'impuretés insolubles, ils ne se dissolvent pas aussi bien et n'abaissent pas autant le point de congélation.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Le sel gemme et le sel de table abaissent tous deux le point de congélation de l'eau en s'y dissolvant. Étant donné que les particules de sel gemme sont plus grosses et contiennent des impuretés, les particules de sel gemme n'abaissent pas autant le point de congélation que le sel de table.
Substances qui se dissolvent dans l'eau
La molécule d'eau est polaire. Lorsqu'une paire d'atomes d'hydrogène se lie à un atome d'oxygène pour former H2Oh, ils s'arrangent de manière asymétrique, comme les oreilles proverbiales de Mickey Mouse. Cela donne à la molécule une charge nette positive d'un côté et une charge négative de l'autre. En d'autres termes, chaque molécule d'eau est comme un petit aimant.
Pour qu'une substance se dissolve dans l'eau, elle doit aussi être une molécule polaire, ou elle doit être capable de se briser en molécules polaires. Les grosses molécules organiques qui composent l'huile moteur et l'essence sont des exemples de molécules non polaires qui ne se dissolvent pas. Lorsque les molécules polaires pénètrent dans l'eau, elles attirent les molécules d'eau, qui les entourent et les entraînent en solution.
Le sel se dissout si bien parce qu'il se dissocie complètement en ions positifs et négatifs dans l'eau. Plus vous introduisez de sel dans la solution, plus la concentration d'ions augmente jusqu'à ce qu'il ne reste plus de molécules d'eau pour les entourer. À ce stade, la solution est saturée et plus aucun sel ne peut se dissoudre.
Comment le sel affecte le point de congélation
Lorsque l'eau gèle, les molécules d'eau n'ont pas assez d'énergie pour rester à l'état liquide et l'attraction électrostatique entre elles les force à former une structure solide. Vu d'une autre manière, lorsque l'eau fond, les molécules acquièrent suffisamment d'énergie pour échapper aux forces qui les lient en une structure solide. Au point de congélation normal (32 F ou 0 C), il existe un équilibre entre ces deux processus. Le nombre de molécules entrant à l'état solide est le même que le nombre entrant à l'état liquide.
Les solutés tels que le sel occupent l'espace entre les molécules et agissent électrostatiquement pour les maintenir séparés, ce qui permet aux molécules d'eau de rester à l'état liquide plus longtemps. Cela perturbe l'équilibre au point de congélation normal. Il y a plus de molécules qui fondent que de molécules qui gèlent, donc l'eau fond. Cependant, si vous baissez la température, l'eau gèlera à nouveau. La présence de sel fait baisser la température de congélation, et elle continue de diminuer avec la concentration en sel jusqu'à ce que la solution soit saturée.
Le sel gemme ne fonctionne pas aussi bien que le sel de table
Le sel gemme et le sel de table ont la même formule chimique, NaCl, et tous deux se dissolvent dans l'eau. La principale différence entre eux est que les granules de sel gemme sont plus gros, donc ils ne se dissolvent pas aussi vite. Lorsque les molécules d'eau entourent un gros granule, elles retirent progressivement les ions de la surface, et ceux les ions doivent dériver dans la solution avant que les molécules d'eau puissent entrer en contact avec les ions plus profondément à l'intérieur du granule. Ce processus peut se produire si lentement que l'eau peut geler avant que tout le sel ne se soit dissous.
Un autre problème avec le sel gemme est qu'il n'est pas raffiné et peut contenir des impuretés insolubles. Ces impuretés peuvent dériver en solution, mais elles ne seront pas entourées de molécules d'eau et n'affecteront pas l'attraction que les molécules d'eau ont les unes pour les autres. Selon la concentration de ces impuretés, il y a moins de sel disponible par unité de poids que dans le sel de table raffiné.