Prédisez les angles entre les atomes liés en utilisant la théorie de la répulsion des paires d'électrons de la couche de valence (VSEPR). Le nombre stérique - le total des autres atomes et des paires d'électrons isolés liés à un atome central - détermine la géométrie d'une molécule. Les paires d'électrons isolés résident dans la couche externe (valance) d'un atome et ne sont pas partagées avec d'autres atomes.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Bien que vous ne puissiez pas utiliser VSEPR pour calculer les angles de liaison, cela aide à déterminer ces angles en fonction du nombre stérique. Seul l'hydrogène a un nombre stérique de un et la molécule H2 a une forme linéaire.
Orbitales hybrides
Un électron orbite autour d'un atome dans une forme caractéristique déterminée par l'endroit le plus susceptible de trouver l'électron à un moment donné. Les électrons se repoussent car ils ont tous des charges négatives, donc les orbitales donnent à chaque électron la distance maximale possible de ses voisins. Lorsqu'un électron de valence forme une liaison covalente avec un autre atome, l'orbitale change dans un processus appelé hybridation. VSEPR prédit les angles de liaison sur la base d'orbitales hybridées, mais n'est pas précis pour certains composés métalliques, sels gazeux et oxydes.
Hybridation Sp
L'orbitale hybride la plus simple est sp, correspondant à un nombre stérique de deux. L'angle de liaison est linéaire, ou 180 degrés, lorsque l'atome n'a pas de paires d'électrons isolées. Un exemple est le dioxyde de carbone. Inversement, une molécule d'azote a une seule paire d'électrons. Cela lui donne une forme linéaire mais une orbitale non hybridée et donc il n'a pas d'angle de liaison.
Hybridation Sp2
Un nombre stérique de trois conduit à la formation d'orbitales sp2. Les angles de liaison dépendent du nombre de paires d'électrons isolés. Par exemple, le trichlorure de bore n'a pas de paires isolées, une forme plane trigonale et des angles de liaison de 120 degrés. La molécule de trioxygène O3 a une seule paire et forme une forme courbée avec des angles de liaison de 118 degrés. D'autre part, O2 a deux paires isolées et une forme linéaire.
Hybridation Sp3
Un atome avec un nombre stérique de quatre peut avoir de zéro à trois paires d'électrons isolés dans une orbitale hybridée sp3. Le méthane, qui n'a pas de paires isolées, forme un tétraèdre avec des angles de liaison de 109,5 degrés. L'ammoniac a une seule paire, créant des angles de liaison de 107,5 degrés et une forme pyramidale trigonale. L'eau, avec deux paires isolées d'électrons, a une forme courbée avec des angles de liaison de 104,5 degrés. Les molécules de fluor ont trois paires isolées et une géométrie linéaire.
Nombres stériques supérieurs
Des nombres stériques plus élevés conduisent à des géométries plus complexes et à des angles de liaison différents. En plus de VSEPR, des théories compliquées telles que les champs de force moléculaire et la théorie quantique prédisent également les angles de liaison.