La force ionique est la concentration totale en ions en solution. Connaître la force ionique est important pour les chimistes car les ions ont une charge électrique qui s'attirent ou se repoussent. Cette attraction et cette répulsion font que les ions se comportent de certaines manières. Fondamentalement, la force ionique représente les interactions entre les ions dans l'eau et les ions d'une solution. Calculez la force ionique à l'aide d'une formule mathématique proposée en 1923 par Peter Debye et Erich Huckel.
Utilisez cette formule pour calculer la force ionique: I= 1/2 n∑i (CiZi ) au carré, où « I » représente la force ionique, « n » représente le nombre de ions en solution, "i" représente l'ion spécifique en solution, "Ci" représente la concentration à la /ième espèce, comme les moles par litre, "Zi" représente la valence ou le nombre d'oxydation de la /ième espèce et "∑" représente la somme des concentrations et des valences de toutes ions. N'oubliez pas que les ions positifs et négatifs ne peuvent pas se séparer, ce qui doit être considéré comme un facteur dans l'équation.
Lister les concentrations. Par exemple, La 3+= 2,0 M, SO4 2- =3,0 M, Ca2 1+= 1,0 M, Cl 1- = 2,0 M.
Calculer pour le résultat, en comprenant que la formule est la concentration molaire de l'ion multipliée par la valence au carré. Prenez {2*32} dans la formule ci-dessus par exemple. Le 2 est la concentration molaire de La (Lanthane), le 3 est la valence des électrons de La, et la valence est au carré. La force ionique est de 18,0.