Les ingrédients du sirop de maïs ne sont pas ce qui en fait un complément idéal à une solution à bulles. Ce qui aide le sirop de maïs à faire de grandes bulles, ce sont ses propriétés physiques et la façon dont ils interagissent avec l'eau et le savon liquide.
Polarité des molécules d'eau
L'ingrédient le plus important dans la solution à bulles est l'eau. Un fait intéressant à propos des molécules d'eau est qu'elles sont polaires. Cela signifie que les molécules d'eau ont à la fois une extrémité positive et une extrémité négative, un peu comme un aimant. Et comme un aimant, l'extrémité négative d'une molécule d'eau se colle à l'extrémité positive d'une autre molécule d'eau. En substance, l'eau colle à elle-même.
Tension superficielle
Si l'eau colle à elle-même, pourquoi ne pouvez-vous pas simplement souffler dedans et faire des bulles? En raison de la tension superficielle; le dessus d'une surface d'eau en regorge. Avez-vous déjà vu un insecte traverser la surface de l'eau? C'est parce que la tension superficielle de l'eau est plus forte que le poids de l'insecte. C'est cette même force qui empêche l'eau seule d'être une bonne solution à bulles.
Savon et sirop de maïs
Lorsque vous mélangez du savon dans de l'eau, le savon détend le lien entre les molécules d'eau et affaiblit la tension superficielle, ce qui lui permet de s'étirer et d'envelopper l'air pour former des bulles. Ce qui se passe, c'est qu'une fine couche d'eau est en fait piégée entre deux couches de savon. Lorsque vous ajoutez du sirop de maïs au mélange, ses propriétés physiques d'être un liquide épais et amylacé renforcent encore le savon, permettant des bulles plus grosses qui durent plus longtemps.
Évaporation
L'eau, de par sa nature même, s'évapore. Lorsque l'eau piégée entre les couches de savon/sirop de maïs s'évapore, la bulle éclate.