À température ambiante, vous avez besoin d'au moins 100 grammes d'eau pour dissoudre environ 35 grammes de sel; cependant, si la température change, la quantité de sel que l'eau peut dissoudre change également. Le point où l'eau ne peut plus dissoudre le sel est appelé saturation, et cela se produit lorsque le sel que vous ajoutez ne va qu'au fond de la solution. Il existe également plusieurs facteurs qui facilitent la solubilité du sel dans l'eau.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
En général, vous pouvez dissoudre 35 grammes de sel dans 100 ml d'eau. Cependant, augmenter la température peut vous aider à dissoudre davantage.
Augmentation de la température
La plupart des substances diffusent dans l'eau en proportion directe de l'augmentation de la température. Certains éléments se dissolvent également facilement dans l'eau à la moindre augmentation de température, comme le sel de nitrate de potassium. La solubilité du chlorure de sodium ou du sel de table n'est que légèrement affectée par l'augmentation de la température. En dehors de cela, le sel augmente également la température à laquelle l'eau bout. Avec 100 grammes d'eau presque bouillante (environ 200 à 212 degrés F), vous pouvez ajouter environ 40 grammes de sel avant qu'il ne devienne saturé.
Baisse de température
Le sel se dissout plus rapidement dans l'eau chaude que dans l'eau froide. Contrairement au chauffage, le sel abaisse la température à laquelle l'eau gèle. L'ajout de sel en tant que soluté à l'eau (solvant) à la température de congélation de l'eau perturbe l'équilibre de l'eau. Les molécules de sel concurrencent et déplacent les molécules d'eau, mais repoussent la glace qui se forme à ce stade. Le sel augmente le point de fusion de l'eau, ce qui signifie que le sel ralentit la fonte de la glace. L'ajout de plus de sel créera un point de fusion et de congélation considérablement plus bas pour l'eau.
Saturé vs. Solution de sel insaturé
Dans une solution saline insaturée, les molécules de soluté (sel) s'hydratent par le solvant (eau), diminuant ainsi la taille des cristaux de sel et finissant par dissoudre le sel. Dans une solution saturée, un point d'équilibre est atteint où les particules de cristal continuent à se dissiper ou se collent au cristal, formant des cristaux de plus petite taille dans l'eau. A température ambiante, le point de saturation est atteint lorsque l'eau n'est plus en mesure d'absorber des molécules de sel, formant ainsi deux couches distinctes de soluté (sel) et de solvant (eau). À un certain nombre de degrés en dessous du point de congélation de l'eau, environ -5,98 degrés F, l'eau ne peut plus contenir de molécules de sel. À ce stade, un mélange de glace solide et de sel cristallin est observé.
Type de sel
Un facteur à considérer lors de l'étude de la solubilité du sel dans l'eau est le type de sel utilisé. Par exemple, le sel gemme diffuse moins facilement que le sel de table ou le sel de conserve. En effet, le sel gemme contient plus d'impuretés, ce qui prend plus de temps pour que les molécules d'eau se décomposent.