Les étudiants en chimie se retrouvent souvent confus lorsqu'on leur demande pour la première fois de terminer des réactions chimiques, mais avec un tableau périodique à portée de main et quelques compétences de base en mathématiques, la tâche n'est pas aussi difficile qu'elle pourrait sembler. Pour terminer une réaction chimique, vous devez d'abord savoir quel type de réaction peut se produire et comment se comportent les différents éléments.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Pour terminer les réactions chimiques, déterminez d'abord le type de réaction qui se produit. Après cette étape, le processus est déterminé par les propriétés élémentaires des réactifs. Gardez à l'esprit que ces méthodes ne sont pas exactes; vous devrez peut-être équilibrer vos équations chimiques après avoir suivi ces étapes, et il peut vous être utile de confirmez vos formules chimiques avec une référence, si vous faites quelque chose de plus compliqué que des devoirs problèmes.
Déterminer le type de réaction
Regardez les réactifs pour déterminer le type de réaction chimique qui a lieu. Cela nécessitera quelques connaissances de base sur les types de réaction courants: S'il y a un seul réactif, il s'agit d'une réaction de décomposition; s'il y a deux ou plusieurs réactifs qui peuvent se joindre, c'est une réaction de composition. Si un oxygène et un réactif hydrocarboné sont présents, il s'agit probablement d'une réaction de combustion. Deux réactifs composés ioniques pointent généralement vers une double réaction de remplacement, tandis qu'un réactif métal ou halogène réagissant avec un métal ou un halogène moins réactif pointe vers un seul remplacement réaction. Une fois que vous connaissez votre type de réaction, recherchez la section appropriée qui suit et continuez.
Réactions de décomposition
Les produits de la réaction seront les composants individuels du composé réactif: il peut s'agir d'éléments ou de composés plus petits. Utilisez vos connaissances préalables sur les éléments trouvés sous forme de molécules diatomiques pour remplir les formules chimiques correctes et votre réaction sera complète. Par exemple, l'eau (H2O) en tant que réactif va créer de l'hydrogène et de l'oxygène gazeux (H2 et ô2) comme ses produits.
Réactions de composition
Le produit de la réaction sera une combinaison d'éléments ou de composés agissant comme réactifs. Par exemple, l'hydrogène (H) et l'azote (N) se combineront pour former HN. Remplissez les formules chimiques correctes le long de ces lignes et votre réaction sera complète.
Réactions de combustion
Les produits d'une réaction de combustion seront presque toujours de l'eau (H2O) et du dioxyde de carbone (CO2). Notez les produits le long de ces lignes et la réaction sera complète.
Réactions de double remplacement
Les produits d'une double réaction de remplacement seront similaires aux réactifs: les anions, le deuxième des deux ions qui composent chaque composé, seront inversés dans les composés produits. Par exemple, AlCl3 et NaOH réagiront pour former Al (OH)3 et NaCl. Remplissez les formules chimiques correctes le long de ces lignes et votre réaction sera complète.
Réactions de remplacement unique
Les produits d'une seule réaction de remplacement seront incroyablement similaires aux réactifs: une molécule de métal ou d'halogène singulière échangera sa place avec la molécule de métal ou d'halogène dans le réactif composé. Par exemple, CaBr2 et Cl réagiront pour former CaCl et Br. Remplissez les formules chimiques correctes le long de ces lignes et votre réaction sera complète.