Les métaux de transition et les métaux de transition internes semblent être similaires dans la façon dont ils sont classés sur le tableau périodique, mais ils ont des différences significatives dans leur structure atomique et chimique Propriétés. Les deux groupes d'éléments de transition internes, les actinides et les lanthanides, se comportent également différemment, même s'ils sont tous deux considérés comme des éléments des terres rares.
Numéro atomique
Le nombre de protons dans le noyau d'un atome détermine sa classification et sa position dans le tableau périodique car chaque élément est unique et possède un numéro atomique unique. Les métaux de transition apparaissent sous les numéros 21 à 116 sur le graphique. Cette gamme comprend les métaux de transition internes.
Structure atomique
Bien que les métaux de transition et les métaux de transition internes aient la même structure atomique, les électrons remplissent leurs orbitales de différentes manières, ce qui affecte la taille de l'atome. Les métaux de transition internes cèdent également plus facilement leurs électrons. Les éléments de transition abandonnent généralement deux électrons tandis que les éléments de transition internes en abandonnent trois.
Lanthanides
Les quinze métaux appelés lanthanides occupent les numéros atomiques 57 -- lanthane -- à 71 -- lutétium -- sur le tableau périodique. Ils réagissent de la même manière, ils sont donc regroupés. Ce sont des éléments mous, malléables, ductiles et chimiquement réactifs qui brûlent facilement dans l'air et ont de nombreuses utilisations industrielles.
Actinides
Cette série d'éléments métalliques chimiquement similaires a des numéros atomiques allant de 89 - actinium - à 103 - lawrencium. Tous ces éléments sont radioactifs. Les scientifiques en utilisent deux, l'uranium et le plutonium, pour produire de l'énergie nucléaire. Les actinides au-delà de l'uranium sont tous synthétiques.