Kc est la constante d'équilibre d'une réaction chimique. La lettre c implique que les quantités de réactifs sont exprimées en concentration molaire. Pour la réaction A+B=AB, la constante d'équilibre Kc est définie comme [AB]/[A][B]. Les parenthèses indiquent les concentrations de réactif qui doivent être données pour calculer Kc. A titre d'exemple, nous allons calculer Kc pour deux réactions. La première est la réaction d'oxydation entre le monoxyde de carbone (CO) et l'oxyde d'azote (II) (NO), et la seconde est la décomposition thermique du bicarbonate de soude.
Écrivez la première équation de réaction chimique. Il conduit au dioxyde de carbone (CO2) et à l'oxyde d'azote (I) (N2O) et peut s'écrire CO+2NO=CO2+N2O. Notez qu'il s'agit d'un équilibre homogène, c'est-à-dire que tous les composants sont des gaz. Supposons que les concentrations de ces composés soient données comme 2, 0,5, 1,2 et 3 mole/L pour CO, 2NO, CO2 et N2O, respectivement.
Multiplier les concentrations des réactifs initiaux (CO et NO). Notez que la règle est que s'il y a un coefficient avant le composé dans l'équation de réaction chimique, sa concentration doit être augmentée à la puissance de ce coefficient. Il y a un coefficient 2 avant NO dans l'équation chimique, donc [CO] x [NO]^2=2 mole/L x (0,5 mole/L)^2=1 mole^3/L^3.
Écrivez la deuxième équation chimique de la décomposition du bicarbonate de soude (NaHCO3) qui se produit entre 200 et 300 degrés Celsius. 2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2 +H2O. Notez qu'il s'agit d'un équilibre hétérogène. Le dioxyde de carbone et la vapeur d'eau sont des gaz tandis que les deux autres composés sont solides. Supposons que les concentrations de ces deux gaz soient de 1,8 et 1,5 mole/L.
Multipliez les concentrations de CO2 et H2O pour obtenir Kc. Une règle importante est que tous les composants qui sont à l'état solide ne sont pas inclus dans l'équation de la constante d'équilibre. Ainsi, dans ce cas, Kc=[CO2] x [H2O]=1,8 mole/L x 1,5 mole/L=2,7 mole^2/L^2.
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