Étant donné une réaction équilibrée aA+bB cC+dD, la constante d'équilibre Kc, parfois notée Kéq ou simplement K, est défini comme
[C]c[RÉ]ré [A]une[B]b,
où [C] et [D] sont les concentrations molaires à l'équilibre des produits et [A] et [B] sont les concentrations molaires à l'équilibre des réactifs, avec des concentrations en moles par litre (mol/L). K lui-même n'a pas d'unités.
De grandes valeurs de K, telles que 1 000 ou plus, signifient qu'une réaction est presque terminée à l'équilibre et qu'il reste peu de réactifs. Inversement, une petite valeur de K, 0,001, implique que la réaction ne s'est pas déroulée de manière significative. Il est important de noter que K dépend de la température.
Exemple de calcul de constante d'équilibre
Un mélange de 0,200 M NO, 0,050 M H2, et 0,100 MH2O est autorisé à atteindre l'équilibre. A l'équilibre, la concentration de NO est de 0,080 M.
La valeur de la constante d'équilibre Kc pour la réaction
2 NON + 2 H2 N2+2H2O
est [N2][H2O]2 ÷ [NON]2[H2]2
Créez une carte ICE :
NON H2 N2 H2O
Initiale 0,100 0,050 0 0,100
Changer -2x -2x +x +2x
Équilibre 0,070? ? ?
Tout d'abord, résolvez pour x :
0,100 - 2x = 0,070, donc x = 0,015. Cela signifie que les concentrations d'équilibre de H2, N2, et H2O sont respectivement de 0,020, 0,015 et 0,130 (lire les colonnes).
Remplacez-les dans l'équation de K :
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 ou 1,29 x 102