De nombreux étudiants en chimie doivent calculer le nombre de particules représentatives dans une substance. Une substance a une composition chimique définie avec une formule chimique correspondante. Les particules représentatives peuvent être des atomes, des molécules, des unités de formule ou des ions, selon la nature de la substance. L'unité standard utilisée pour représenter la quantité d'une substance est la mole, où 1 mole contient 6,02 x 10^23 particules. Cette quantité est appelée nombre d'Avogadro.
Mesurez la masse de la substance en grammes. Par exemple, vous pesez un échantillon d'eau et sa masse est de 36,0 grammes.
Calculer la masse molaire de la substance. Ajouter les masses atomiques moyennes des atomes individuels dans la formule chimique, selon le tableau périodique. Par exemple, la masse molaire de l'eau est de 18,0 grammes par mole. L'eau est composée de deux atomes d'hydrogène pesant chacun 1,0 gramme et d'un atome d'oxygène pesant 16,0 grammes.
Divisez la masse mesurée à l'étape 1 par la masse molaire déterminée à l'étape 2. Cela changera l'unité de la substance en moles. En suivant l'exemple, 36,0 grammes 18,0 grammes/mole = 2 moles d'eau.
Multipliez la valeur obtenue à l'étape 3 par le nombre d'Avogadro, qui représente le nombre de particules représentatives dans une mole. Le nombre d'Avogadro a une valeur de 6,02 x 10^23. En continuant l'exemple, 2 moles d'eau x 6,02 x 10^23 particules par mole = 1,20 x 10^24 particules.