Certaines réactions chimiques consomment de l'énergie et d'autres en libèrent, généralement sous forme de chaleur ou de lumière. Les réactions exergoniques incluent la combustion de l'essence, car une molécule dans l'essence, comme l'octane, contient plus d'énergie que les molécules d'eau et de dioxyde de carbone qui sont libérées après avoir brûlé le de l'essence. L'utilisation de la photosynthèse par un arbre pour assembler son écorce à partir de dioxyde de carbone et d'eau est endergonique.
Réactions biologiques
Les réactions endergoniques sont fréquemment trouvées dans les organismes biologiques, car l'organisme a besoin d'assembler des molécules complexes telles que les graisses et les acides aminés, selon le Johnson County Community College. Bien que ces réactions consomment de l'énergie, l'organisme a la capacité d'utiliser d'autres types de molécules, comme les sucres, comme carburant. Les réactions endergoniques ne peuvent jamais se produire sans une source d'alimentation.
Énergie d'activation
Les réactions exergoniques nécessitent généralement encore de l'énergie pour démarrer, même si la réaction libère de l'énergie une fois terminée. Cette énergie supplémentaire est la énergie d'activation, qu'une molécule stocke temporairement avant de libérer l'énergie d'activation et une énergie supplémentaire. Le charbon de bois nécessite une source d'énergie, comme une allumette, avant de s'enflammer, même si le charbon de bois libère beaucoup plus d'énergie une fois qu'il commence à brûler.
Réaction réversible
Une réaction endergonique est également connue sous le nom de réaction réversible. Brûler une bûche inverse la réaction qui a été utilisée pour produire la bûche, brisant les glucides dans la bûche et libérant du carbone et de l'eau, avec l'ajout d'une petite quantité de chaleur. Il est plus difficile d'inverser la réaction exergonique en brûlant la bûche, car l'arbre a besoin de beaucoup plus d'énergie du soleil pour assembler la bûche. Selon l'Université du Nebraska, Lincoln, la réversibilité dépend de la quantité d'énergie supplémentaire qu'il faudrait pour effectuer la réaction inverse, pas si la réaction inverse est possible.
Diagramme de colline énergétique
Un diagramme de colline énergétique fournit un affichage visuel qui montre si une réaction est exergonique ou endergonique. Le diagramme comprend deux axes, le temps en bas et l'énergie totale de la solution chimique sur le côté. Pour une réaction exergonique, la quantité d'énergie augmente jusqu'à ce que la solution ait suffisamment d'énergie d'activation, puis elle diminue. Pour une réaction exergonique, une fois que la solution a suffisamment d'énergie d'activation, elle peut soit continuer à monter ou descendre à un niveau inférieur qui est encore supérieur à l'énergie initiale de l'original molécules.
