Le nombre d'Avogadro est approximativement égal à 6,022 x 10^23. Cette quantité est la base d'une autre unité de mesure couramment utilisée en chimie appelée la taupe. Une mole est une quantité égale au nombre d'Avogadro. Par conséquent, lorsque les scientifiques utilisent le nombre d'Avogadro, ils mesurent généralement des quantités molaires. L'une de ces quantités molaires est la masse molaire, qui est égale au nombre de grammes par mole de cette substance. La masse molaire d'un élément est commodément égale à son numéro de masse atomique, que vous pouvez trouver dans le tableau périodique. Si vous connaissez le numéro de masse atomique d'un élément et la masse de votre échantillon, vous pouvez trouver la masse de n'importe quel élément de l'échantillon en utilisant la taupe.
Trouvez la masse totale de la substance en la mesurant sur un bilan de masse. N'oubliez pas de soustraire la masse de votre récipient de mesure lorsque vous faites cela.
Par exemple, si un échantillon d'eau pèse 13 grammes dans son bécher et que le bécher a une masse de 3 grammes, l'eau a une masse de 10 grammes.
Déterminer la formule chimique de la substance. L'eau, par exemple, a une formule de H2O.
Trouvez le nombre de masse atomique de chaque élément du composé. Cette information se trouve dans le tableau périodique, généralement sous la forme d'un nombre décimal au-dessus ou en dessous du symbole chimique. Le nombre de masse atomique est également égal à la masse en grammes d'une mole de cet élément. C'est ce qu'on appelle sa masse molaire. Par exemple, le nombre de masse atomique de l'hydrogène est de 1,0079 et celui de l'oxygène est de 15,999. Ces nombres sont également égaux à la masse molaire de chaque élément.
Ajoutez les masses molaires de chaque élément du composé pour trouver la masse molaire totale de la substance. Par exemple, 1,0079 + 1,0079 + 15,999 = 18,0148. Chaque mole d'eau a une masse de 18,0148 grammes.
Divisez la masse du composé par sa masse molaire pour déterminer le nombre de moles dans votre échantillon. Par exemple, 10 grammes d'eau divisés par 18,0148 grammes par mole équivalent à 0,5551 mole d'eau.
Examinez votre formule chimique pour déterminer le rapport entre les moles du composé et les moles de chaque élément. Par exemple, l'eau a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène dans chaque molécule. Par conséquent, dans chaque mole d'eau, il y a deux moles d'hydrogène et une d'oxygène.
Multipliez le nombre de moles de votre composé par chaque rapport composé-élément. Pour trouver le nombre de moles d'hydrogène, par exemple, multipliez 0,5551 mole d'eau par 2 moles d'hydrogène par mole d'eau. 0,551 * 2 = 1,102, il y a donc 1,102 moles d'hydrogène présentes dans votre échantillon. En utilisant la même méthode, vous pouvez déterminer qu'il y a également 0,5551 mole d'oxygène présent.
Multipliez le nombre de moles de chaque élément par la masse molaire de cet élément. Cela vous donne la masse totale de chaque élément de votre échantillon. Par exemple, 1,102 * 1,0079 = 1,111 gramme d'hydrogène. De même, 0,5551 * 15,999 = 8,881 grammes d'oxygène.
Choses dont vous aurez besoin
- Équilibre de la masse
- Tableau périodique des éléments