La conversion des atomes en grammes est un processus essentiel en chimie de base et constitue la base des calculs les plus difficiles utilisés dans la chimie plus avancée. La conversion nécessite une compréhension fondamentale du nombre d'Avogadro, des poids atomiques, de l'analyse dimensionnelle et de la définition d'une mole d'une substance. En utilisant ces éléments, si vous savez combien d'atomes d'une substance vous traitez, vous pouvez facilement les convertir en grammes en utilisant le processus suivant.
Le nombre d'Avogadro (6,02 x 10^23) est le nombre de particules d'une substance dans une mole (mol) de cette substance. Il y a 6,02 x 10^23 atomes de carbone dans une mole de carbone et 6,02 x 10^23 molécules d'eau dans une mole d'eau. Parce que vous utilisez l'analyse dimensionnelle pour annuler les « atomes », à droite de ce que vous avez écrit à l'étape 1, écrivez en tant que fraction, "1 mol C / 6,02 x 10^23 atomes" et préparez-vous à multiplier à travers, de sorte que votre équation ressemble à ceci donc loin:
Reportez-vous au tableau périodique des éléments et trouvez le poids atomique de la substance avec laquelle vous travaillez, en arrondissant au nombre approprié de chiffres significatifs. Dans ce cas, le carbone a un poids atomique de 12,0 unités de masse atomique (amu). La masse molaire (en grammes) de toute substance est toujours numériquement égale à son poids de formule (en amu), donc pour le carbone, il y a 12,0 grammes (g) dans une mole de carbone. Écrivez ceci sous forme de fraction à droite de l'étape 2, en multipliant à nouveau. Mettez également un signe égal à l'extrême droite. Ça devrait ressembler à ça:
Parce que les unités des fractions sont traitées de la même manière que les nombres, les "atomes C" des étapes 1 et 2 s'annulent. et le "mol C" des étapes 2 et 3 s'annule, vous laissant avec des grammes (g) comme unité de mesure, votre réponse sera dans. C'est un bon moyen de vérifier votre travail.
Divisez le haut par le bas, en tenant compte des chiffres significatifs, pour obtenir 2,8 x 10^22 grammes de carbone dans 14 atomes de carbone.
Les références
- « Chimie: la science centrale; †Brown, Bursten, & LeMay; 1997
Conseils
- Une fois que vous avez fait cela plusieurs fois, vous verrez que multiplier le nombre d'atomes et diviser le résultat par le nombre d'Avogadro (6,02 x 10^23) suffira.
Mises en garde
- Utilisez seulement autant de chiffres significatifs que le nombre le moins précis dans votre calcul. Dans cet exemple, 14 correspond à deux chiffres significatifs, notre réponse est donc également à deux chiffres.
A propos de l'auteur
En plus de son temps passé à rédiger pour le Wayne Independent, Dylan Kelly a enseigné l'anglais en Corée du Sud et en Amérique, ainsi que l'espagnol. Son écriture est actuellement visible sur Ehow.com. Kelly est titulaire d'une maîtrise en beaux-arts en poésie du Sarah Lawrence College et d'un baccalauréat ès sciences en psychologie expérimentale et appliquée de l'Université d'East Stroudsburg.