Comment calculer la masse de réaction dans un mélange

Supposons que vous ayez un mélange composé de 12 grammes (g) de zinc pur (Zn) et de 7,50 g de soufre (S), et que le mélange soit chauffé à la température de réaction. Écrivez l'équation de la réaction chimique, comme suit: Zn + S = ZnS.

Convertissez la masse de Zn en moles de Z en divisant la masse molaire de Zn par la masse de Zn, comme suit: 12 g Zn x 1 mole Zn/65,38 g Zn = 0,184 mole de Zn. Convertissez la masse de soufre en moles de S, comme suit: 7,5 g S x 1 mole S/32,06 g S = 0,234 taupes S.

Notez à partir de l'équation chimique que 1 mole de Zn réagit avec exactement 1 mole de S pour produire exactement 1 mole de ZnS. Notez que plus de S est présent que nécessaire pour convertir complètement le Zn en ZnS, et donc Zn est le réactif limitant. La quantité de ZnS produite dépend de la quantité de réactif limitant, Zn, et non de la quantité de S.

Soustrayez les moles de Zn dans le mélange des moles de S pour trouver le nombre de moles en excès de S présentes, comme suit: 0,234 mole S – 0,184 mole Zn = 0,050 mole S. Multipliez les moles en excès de S par la masse molaire de S pour trouver la masse de S qui ne réagit pas, comme suit; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Soustraire l'excès de masse de S de la masse du mélange pour trouver la masse de réaction, comme suit: 12,00 + 7,5 – 1,60 = 17,9 g

Déterminer la masse du produit de réaction ZnS en multipliant le nombre de moles de ZnS produites par la masse molaire de ZnS, comme suit: 0,184 mole ZnS x 97,44 g ZnS/mole ZnS = 17,9 g ZnS. Notez que la masse du produit de réaction ZnS et la masse de réaction sont les mêmes.