Un calorimètre est un appareil qui permet de mesurer la chaleur dégagée ou absorbée lors d'une réaction chimique. Un exemple de calorimètre simple est une tasse en polystyrène remplie d'eau qui a un couvercle partiellement fermé. Un thermomètre est placé à travers la petite ouverture pour mesurer le changement de température de l'eau. Il existe également des types de calorimètres plus avancés. L'étalonnage d'un calorimètre est relativement simple et peut se faire en quelques étapes.
Mesurez le changement de température observé avec le changement de température réel qui résulte du transfert de chaleur. Une façon simple de le faire est d'envoyer un courant à travers le calorimètre pendant une durée définie.
Écrivez l'équation Q = I x V x T. I représente le courant, T représente le temps et V représente la tension. Utilisez cette équation pour calculer Q, qui représente la quantité de chaleur fournie électriquement au calorimètre à la suite d'une réaction.
Utiliser l'élévation de température observée pour calculer la
capacité thermique du calorimètre. C'est ce qu'on appelle aussi la constante du calorimètre. L'équation est la suivante: C = Q / (variation de température). Vous devrez entrer Q et le changement de température observé pour connaître la constante du calorimètre.Utilisez l'équation Q = C x (changement de température lorsqu'une substance est brûlée dans le calorimètre). Pour la valeur de C, vous pouvez saisir la réponse de l'étape 3. Pour le changement de température, entrez le changement de température observé lorsque la substance en question est brûlée dans le calorimètre.