Traiter avec des nombres énormes peut être ennuyeux. Il en est de même pour les très petits nombres. Il peut y avoir beaucoup de zéros à écrire! Pour résoudre ce problème, les scientifiques ont trouvé un moyen de normaliser le nombre d'atomes ou de molécules qui réagissent dans une situation donnée.
le Môle (abréviation mole) est l'unité SI pour la quantité d'une substance. Il est défini comme environ 6,022 x 1023 atomes ou particules ou choses. Dire mol est certainement plus facile que d'avoir à dire 6,022 x 1023.
Si quelqu'un dit qu'il y a 1 mol de parapluies à l'extérieur, cela signifie qu'il y a 6,022 x 1023 parapluies. Si quelqu'un dit qu'il y a 1 mol de morceaux de poussière, cela signifie qu'il y a 6,022 x 1023 morceaux de poussière. Peu importe la taille ou la forme de l'objet. Un mol est un mol. C'est juste un numéro.
Qu'est-ce qu'un mmol ?
De la même manière qu'un mol est un nombre, un mmol. Le "m" devant mol signifie "milli". Ainsi, mmol serait dit « millimole ». Une mmol est un millième de mol :
Ou alors:
Calcul de mmol à partir de grammes de substance
Si vous avez 0,33 gramme de chlorure de sodium (NaCl), combien de moles cela fait-il? Combien de mmol ?
Pour trouver la masse molaire du chlorure de sodium, vous allez d'abord au tableau périodique. Sous le symbole de l'élément, vous trouverez la masse molaire. Pour le sodium, il est de 22,99 g/mol tandis que pour le chlore, il est de 35,45 g/mol. Ensuite, vous additionnez ces deux nombres pour obtenir 58,44 g/mol de NaCl.
Cela signifie que le chlorure de sodium a une masse molaire (masse par mol) de 58,44 g/mol. Maintenant, vous pouvez l'utiliser pour votre calcul. Mais comment? Comment trouver le nombre de moles de chlorure de sodium dans 0,33 g ?
N'oubliez pas votre analyse dimensionnelle. Vous devez reconnaître que la quantité de départ a l'unité "g" et que la masse molaire a également l'unité "g". L'unité restante est "mol", ce qui est exactement ce que vous voulez dans ce cas. Alors, comment mettriez-vous tout cela ensemble?
Vous savez que vous l'avez configuré correctement car les unités s'annulent. Le "g" en haut et le "g" en bas s'annulent pour vous laisser avec mol. Ensuite, après avoir fait le calcul, vous savez que dans 0,33g de NaCl il y a 0,0056 mol de NaCl.
Maintenant, qu'en est-il de la mmol de NaCl dans 0,33 g de NaCl? Vous pouvez utiliser le facteur de conversion indiqué ci-dessus pour vous aider ici :
Puisque vous savez qu'il y a 1 000 mmol dans 1 mol, vous pouvez l'utiliser comme facteur de conversion. En appliquant cela, vous voyez qu'il y a 5,6 mmol de NaCl dans 0,33 g de NaCl. Dire 5,6 mmol est beaucoup plus facile que 0,0056 mol. C'est pourquoi l'utilisation de mmol peut être beaucoup plus pratique.
Calcul de mmol d'une substance dans un certain volume de solution
Pratiquez un peu plus cette analyse dimensionnelle avec une question un peu plus délicate: combien de mmol de NiSO4 y a-t-il dans 10 ml d'un NiSO 0,1 M4 solution?
Étape 1: Déterminez les unités cachées à l'intérieur de « M ». Rappelez-vous que M signifie molaire qui est mol/L.
Étape 2: Calculez combien de ml y a-t-il dans 1 L. Il y a 1 000 mL dans 1 L.
Étape 3: Configurez la conversion de sorte que vous vous retrouviez avec mmol comme seule unité qui ne s'est pas annulée !
Voici à quoi cela ressemblerait :
Cela signifie que dans 10 ml d'un NiSO 1 M4 solution il y a 10 mmol de NiSO4.
Lorsque vous essayez de calculer la mmol d'une substance, n'oubliez pas de toujours définir le problème de manière à pouvoir rayer toutes les unités jusqu'à ce qu'il ne vous reste plus que l'unité souhaitée. De cette façon, vous savez que vous avez correctement résolu le problème.