La chaleur de combustion est la quantité de chaleur ou d'énergie nécessaire pour brûler quelque chose. Apprendre à mesurer et à calculer la chaleur de combustion de diverses substances est une expérience d'apprentissage populaire et précieuse pour les étudiants en chimie. Il aide les élèves à comprendre comment définir l'énergie qui entre dans une réaction chimique grâce à une expérience pratique. Cette connaissance peut se traduire par une meilleure compréhension des réactions chimiques, telles que la combustion du carburant dans une voiture en énergie ou des calories des aliments en énergie pour le corps. Utilisez cette expérience conçue avec des outils simples pour calculer la chaleur de combustion de la cire de paraffine.
Mesurez 100 ml d'eau et versez-la dans une canette de soda vide. Suspendez le thermomètre dans l'eau à l'aide de Sticky Tack dans la lèvre pour le maintenir en place. Le thermomètre ne doit pas toucher le fond ou les côtés de la boîte. Cet appareil s'appelle un calorimètre.
Coupez l'autre canette de soda à 1 ou 2 pouces du fond. Jetez le haut. Mesurez la masse du fond de la canette de soda. Mesurez la masse de la bougie et placez-la au fond de la canette de soda.
Vérifiez la température de l'eau. Allumez la bougie de paraffine et, en tenant votre calorimètre avec la pince, déplacez-le sur la paraffine en feu juste assez haut pour qu'il y ait suffisamment d'oxygène pour maintenir le feu allumé. Faites attention de ne pas toucher la canette ou de vous brûler.
Regardez le thermomètre et notez la température lorsque la bougie s'arrête de brûler. Mesurez la masse de la bougie au fond de la canette de soda et soustrayez la masse du fond de la canette de soda telle que mesurée à l'étape 2.
Supposons que 1 ml d'eau équivaut à un gramme; par conséquent, cette expérience a utilisé 100 grammes d'eau et il faut 4,18 joules (J) pour élever 1 gramme d'eau de 1 degré Celsius. Multipliez les grammes d'eau par le changement de température par 4,18 J pour mesurer l'énergie thermique totale qu'il a fallu pour amener la température à son point le plus élevé en Joules.