En chimie, le nombre de valence d'un composé est le nombre de liaisons formées par les électrons dans la dernière couche (extérieure) (appelée électrons de valence) des atomes avec les électrons de valence des autres atomes. La règle de l'octet (la tendance d'un atome à rechercher la stabilité en remplissant sa couche externe de huit électrons en formant la valence liaisons électroniques) peut vous aider à déterminer la valence d'un composé une fois que vous connaissez le maximum de liaisons de valence possibles que chaque élément peut forme.
Déchiffrez quels éléments sont présents dans votre composé et combien de molécules de chaque élément en regardant l'abréviation dans le nom du composé. Par exemple, NaCl a deux éléments avec une molécule de chaque élément, Na (sodium) et Cl (chlore), et CaCl2 a deux éléments avec une molécule de Ca (Calcium) et deux molécules de Cl (Chlore).
Déterminez le nombre d'électrons de valence de chaque élément en regardant la colonne du nombre d'oxydation du tableau dans la section des ressources. Certains éléments ont plusieurs nombres d'oxydation car il existe un certain nombre de combinaisons de liaisons possibles entre divers éléments. Utilisez votre jugement pour déterminer quel numéro est le bon numéro pour votre composé en essayant d'équilibrer la charge totale de chaque élément avec l'autre de sorte que les valeurs négatives et positives aient une somme de zéro. Par exemple, dans le composé SO3, l'oxygène peut avoir des valeurs de valence -1 ou -2, et S peut avoir des valeurs -1, -2, +2, +4 ou +6 mais puisqu'il y a trois valeurs d'oxygène molécules et une molécule de soufre, chaque molécule d'oxygène doit avoir une valeur de -2 (total de -6) et chaque molécule de soufre une valeur de +6 pour équilibrer à zéro (-6 +6 = 0).
Comptez le nombre d'obligations nécessaires pour obtenir cette valeur à somme nulle. Vous pouvez le faire en comptant le plus grand nombre d'électrons de valence à apparier (dans l'exemple précédent, la plus grande valeur absolue était 6).