Chaque élément du tableau périodique a une masse atomique - une approximation de la masse d'un seul atome de cet élément. Parce que les atomes sont si petits, une unité spécifique est utilisée pour mesurer la masse de petites quantités d'atomes. De très grandes quantités d'atomes sont nécessaires pour égaler de très petites unités, telles que les grammes et les onces.
Où localiser la masse atomique d'un élément
Vous pouvez localiser la masse atomique d'un élément sur le tableau périodique, qui répertorie tous les éléments connus. La masse atomique est le nombre indiqué directement sous le symbole de l'élément dans le tableau périodique. La masse atomique est donnée en unités de masse atomique, ou amu, qui sont utilisées pour mesurer de très petites quantités de masse. Par exemple, le carbone - indiqué par "C" sur le tableau périodique - a une masse atomique de 12.0107 unités de masse atomique. Cela signifie qu'un atome de carbone a une masse d'environ 12.0107 unités de masse atomique. Cela peut varier, car un élément, y compris le carbone, peut avoir différents isotopes - des formes de l'élément avec différents nombres de neutrons et donc des masses différentes. La masse atomique indiquée dans le tableau périodique est une moyenne basée sur la fréquence des différents isotopes les uns par rapport aux autres.
Trouver la masse atomique en fonction du nombre d'atomes
Pour trouver combien pèse un certain nombre d'atomes en unités de masse atomique, multipliez la masse atomique par le nombre d'atomes. Notez que vous le ferez généralement pour un très grand nombre d'atomes et que vous aurez besoin d'une calculatrice. Supposons qu'on vous pose un problème pour trouver la masse de 6,7 x 10^4 atomes de carbone. Pour trouver cela, multipliez 6,7 x 10^4 par la masse atomique: masse = 6,7 x 10^4 x 12,0107 unités de masse atomique = 8,047 x 10^5 unités de masse atomique
Trouver la masse d'un mélange
On peut aussi vous demander de trouver la masse d'un mélange de deux ou trois éléments différents. Pour ce faire, multipliez le nombre d'atomes de chaque élément séparé par la masse atomique de cet élément, puis additionnez ces masses. Supposons que vous ayez 6,0 x 10^3 atomes d'oxygène et 1,2 x 10^4 atomes d'hydrogène. L'oxygène a une masse atomique de 15,9994 unités de masse atomique, l'hydrogène a une masse atomique de 1,00794 unités de masse atomique. Multipliez chaque nombre d'atomes par sa masse atomique respective et ajoutez-les: masse d'un composé = (6,0 x 10^3 x 15,9994 unités de masse atomique) + (1,2 x 10^4 x 1,00794 masse atomique unités) = (9,6 x 10^4 unités de masse atomique) + (1,2 x 10^4 unités de masse atomique) = 10,8 x 10^4 masse atomique unités
Conversion d'unités de masse atomique en grammes
Le gramme fait partie des unités de masse les plus couramment utilisées en chimie. Étant donné que les unités de masse atomique sont si petites, il en faut un grand nombre - 6,022 x 10^23 - pour constituer un seul gramme. Ce montant est appelé nombre d'Avogadro et est utilisé comme constante dans certains calculs. Pour convertir une quantité d'unités de masse atomique en grammes, vous divisez par le nombre d'Avogadro. Par exemple, si vous avez 7,45 x 10^17 atomes d'azote, multipliez d'abord par la masse atomique, puis divisez par le nombre d'Avogadro. La masse atomique de l'azote est de 14 00674 unités de masse atomique, donc: masse = (7,45 x 10^17 x 14,00674 unités de masse atomique) / (6,022 x 10^23 unités de masse atomique/gramme) = 1,73 x 10^-5 grammes