Nitrate de sodium et acide chlorhydrique

Le nitrate de sodium appartient à la famille des composés appelés sels, qui se forment par l'union d'un acide (ici nitrique) avec une base (en l'occurrence l'hydroxyde de sodium). Lorsque le nitrate de sodium est combiné avec de l'acide chlorhydrique, une réaction d'échange se produit, produisant du chlorure de sodium et de l'acide nitrique. Le sel et l'acide nitrique peuvent être séparés l'un de l'autre et les deux substances peuvent être mises en pratique.

Dans les symboles de la terminologie chimique, la réaction peut s'écrire :

NaNO3 + HCl > NaCl + HNO3.

Cela dit qu'une molécule de nitrate de sodium réagit avec une molécule d'acide chlorhydrique pour produire une molécule de chlorure de sodium et une molécule d'acide nitrique.

L'un des produits de réaction, le chlorure de sodium, est facilement disponible dans la nature, de sorte que cette réaction n'est pas une source particulièrement utile pour cette substance. Le chlorure de sodium purifié est du sel de table ordinaire, et dans son état impur (halite) est utilisé à diverses fins, y compris (entre autres) le conditionnement des routes d'hiver et les glaçures céramiques.

Bien que l'acide nitrique puisse être produit commercialement de plusieurs manières, beaucoup d'entre elles sont trop compliquées pour le scientifique amateur. En plus d'acheter de l'acide nitrique, l'un des moyens les plus simples de le fabriquer est la réaction chimique ci-dessus. Il existe de nombreux nitrates et composés nitro importants directement dérivés de l'acide nitrique.

Le nitrate d'ammonium, un nitrate inorganique, est très important en agriculture en tant qu'engrais riche en azote, car le groupe ammonium (NH4+) et le groupe nitrate (NO3-) contiennent tous deux de l'azote. D'autres nitrates particulièrement importants sont le nitrate de potassium, le nitrate de strontium et le nitrate de baryum. Le nitrate de baryum est utilisé pour produire une coloration verte dans les feux d'artifice et dans la formation de certaines formulations de thermite (incendiaires).

Les composés organiques nitro ont la formule générale R-NO2 (aliphatique) ou Ar-NO2 (aromatique). Les deux peuvent être formés en utilisant de l'acide nitrique comme matériau de départ. De nombreux composés nitro importants possèdent des propriétés explosives. L'un des plus importants est le trinitrotoluène, ou TNT. Un autre explosif important est la nitroglycérine. Un autre encore est la nitrocellulose, ou coton gun. La cordite, une combinaison de nitrocellulose avec de la nitroglycérine et un peu de vaseline, était autrefois utilisée comme gaz propulseur sans fumée dans les armes.