Utilisations de l'élévation du point d'ébullition

Les liquides qui contiennent des substances dissoutes ont des points d'ébullition élevés. Cet effet est appelé élévation du point d'ébullition, et c'est un exemple de propriété colligative -- un propriété qui dépend du nombre de molécules de soluté et de solvant mais pas de l'identité du soluté. L'élévation du point d'ébullition n'a pas beaucoup d'utilisations en science, bien qu'il existe quelques utilisations pratiques que vous avez probablement rencontrées dans la vie de tous les jours.

L'éthylène glycol ou l'antigel aide à empêcher l'eau dans le radiateur de votre véhicule de geler par abaissement du point de congélation. Mais vous n'avez peut-être pas réalisé que cela élève également le point d'ébullition du fluide. En élevant le point d'ébullition, il aide à protéger contre les débordements. De nombreuses marques d'antigel indiqueront à la fois la quantité de protection contre le débordement et la protection contre le gel offerte.

Ajouter du sel à l'eau avant ou pendant le chauffage augmentera son point d'ébullition, de sorte que l'eau sera en fait plus chaude qu'elle ne le serait autrement lorsqu'elle bout. Le montant de cette augmentation, cependant, est tout à fait négligeable à de faibles concentrations de sel; ajouter quelques grammes de sel à 10 tasses d'eau, par exemple, ne donnerait qu'une élévation du point d'ébullition d'environ 0,015 degrés Celsius, ce qui n'affectera pas de manière significative votre cuisson. Néanmoins, la cuisson est une utilisation de l'élévation du point d'ébullition. Il est également important de noter que, contrairement au mythe, ajouter du sel à l'eau ne la fera pas bouillir plus rapidement. Bien au contraire, en fait, il mettra un peu plus de temps à bouillir, puisque son point d'ébullition est maintenant élevé.

L'élévation du point d'ébullition dépend de l'identité du solvant et de la concentration des particules de soluté, mais pas de l'identité du soluté. Par conséquent, tout comme l'abaissement du point de congélation, l'élévation du point d'ébullition peut être utilisée pour déterminer la masse molaire d'un soluté. Si la solution est un électrolyte - contenant une substance comme le chlorure de sodium, par exemple, qui se divise lorsqu'il se dissout - ce la procédure devient un peu plus compliquée, car le nombre de particules produites par dissociation du soluté doit également être pris en compte Compte. De nos jours, les chimistes utilisent généralement des techniques telles que la spectrométrie de masse pour déterminer la masse molaire des composés, mais l'élévation du point d'ébullition et l'abaissement du point de congélation sont toujours des alternatives viables.

Une fois qu'une récolte de canne à sucre a été récoltée et que le jus de canne a été extrait, il doit être raffiné pour produire du sucre cristallin destiné à la consommation. À certaines étapes du processus, le jus ou le sirop de canne est bouilli et la température à laquelle il bout dépendra de la concentration en sucre. En fait, l'élévation du point d'ébullition offre un moyen de surveiller le niveau de saturation de la solution, ce qui est une considération importante pour la cristallisation.