Les atomes existent autour de nous - dans l'air, la Terre et dans les êtres vivants. Les éléments naturels, tels que l'oxygène, l'or et le sodium, sont des atomes de différentes formes, et chacun avec un nombre unique d'électrons, de protons et de neutrons. Les protons et les neutrons constituent le noyau central de l'atome, tandis que les électrons entourent le noyau dans des orbitales définies appelées niveaux d'énergie. Très peu d'atomes ont la quantité d'électrons dont ils ont besoin, donc pour obtenir leur plein d'électrons, ils se lieront avec d'autres atomes pour former des molécules.
Les faits
Les électrons se groupent par paires dans leurs niveaux d'énergie. Pour calculer le nombre d'électrons autorisés dans n'importe quel niveau d'énergie, trouvez le carré du nombre représentant le niveau d'énergie et multipliez-le par deux. En utilisant cette formule, les atomes peuvent avoir deux électrons dans leur premier niveau d'énergie, huit dans le deuxième et dix-huit dans leur troisième. La quantité d'électrons à chaque niveau augmente à mesure que le nombre du niveau d'énergie augmente.
Formation moléculaire
Les électrons forment d'abord des paires au niveau d'énergie le plus bas et se dirigent vers l'extérieur. Un atome avec des électrons non appariés dans le niveau d'énergie le plus externe attire d'autres atomes avec des électrons non appariés pour obtenir son complément complet d'électrons. Les électrons non appariés au niveau d'énergie le plus élevé sont appelés électrons de valence; lorsque les électrons de valence de deux atomes ou plus forment des paires, ils ne sont pas perdus d'un atome et gagnés par un autre. Les atomes partagent leurs électrons de valence et se lient ensemble, formant une molécule.
Exemple
Un atome d'oxygène a deux électrons au premier niveau d'énergie et six au second. Pour être stable, l'atome a besoin de deux électrons supplémentaires au deuxième niveau. Il attire naturellement d'autres atomes avec des électrons non appariés, comme l'hydrogène, qui n'a qu'un seul électron. Dans un modèle simplifié d'une molécule d'eau, deux atomes d'hydrogène partagent leurs électrons de valence avec un atome d'oxygène. Les trois atomes se lient ensemble, formant une molécule stable. Chaque atome d'hydrogène a deux électrons et l'atome d'oxygène en a huit.
Le tableau périodique
Le tableau périodique des éléments répertorie tous les éléments connus et leurs caractéristiques atomiques. Chaque case du graphique représente un élément; le numéro atomique en haut de chaque case indique combien d'électrons l'élément contient.
Gaz nobles
La colonne la plus à droite du tableau périodique montre les éléments connus sous le nom de gaz nobles, qui ne forment pas de molécules parce que tous leurs électrons sont appariés et tous les niveaux d'énergie sont pleins - ils existent naturellement dans leur forme la plus stable forme.