Les électrons de valence d'un atome sont les électrons les plus externes en orbite autour du noyau de l'atome. Ces électrons sont impliqués dans le processus de liaison avec d'autres atomes. Dans le cas des liaisons ioniques, un atome gagne ou perd des électrons de valence. Le tableau périodique contient un certain nombre de façons différentes de suivre les électrons de valence dans un composé ionique.
Le tableau périodique
La colonne la plus à droite du tableau périodique est constituée des gaz rares. Ces éléments ont des coquilles de valence complète et sont donc chimiquement stables. D'autres éléments peuvent gagner ou perdre des électrons afin d'atteindre un état stable similaire. La proximité d'un élément avec les gaz rares peut vous aider à garder une trace de ses électrons de valence dans un composé ionique. De plus, le numéro de groupe des éléments du groupe principal représente le nombre d'électrons de valence pour cet élément dans son état fondamental. Par exemple, un élément du groupe sept a sept électrons dans sa couche de valence. Par conséquent, il gagnera probablement un électron dans un composé ionique. D'autre part, un élément du groupe un a un électron de valence. Par conséquent, il perdra probablement cet électron dans un composé ionique. C'est le cas du composé NaCl, dans lequel le sodium perd un électron pour devenir Na+ et le chlore gagne un électron pour devenir Cl-.
Polarité des ions
Si vous connaissez la polarité des ions dans un composé, c'est un moyen de noter si ces ions ont gagné ou perdu des électrons. Une polarité positive correspond à des électrons perdus, alors qu'une polarité négative correspond à des électrons gagnés. Si un ion a une charge numérotée, ce nombre reflète le nombre d'électrons gagnés ou perdus. Par exemple, un ion calcium a une charge de +2. Cela signifie qu'il perd deux électrons dans les situations de liaison ionique.
Électronégativité
Le concept d'électronégativité fait référence à la volonté d'un atome de gagner des électrons. Dans un composé ionique, l'électronégativité d'un élément est beaucoup plus élevée que celle d'un autre. Dans un tel cas, l'élément avec la haute électronégativité gagnera des électrons de l'élément avec la faible électronégativité. Il s'agit d'une tendance périodique, ce qui signifie qu'elle change de manière prévisible au fur et à mesure que vous vous déplacez dans le tableau périodique. L'électronégativité augmente généralement lorsque vous vous déplacez de gauche à droite sur la table et diminue lorsque vous vous déplacez de haut en bas.
États d'oxydation
Les états d'oxydation sont les charges théoriques des atomes dans un composé. Dans le cas d'un composé ionique, les états d'oxydation peuvent vous aider à suivre le mouvement des électrons de valence. Certains tableaux périodiques répertorient les états d'oxydation possibles pour tous les éléments. Dans un composé neutre, la charge nette doit être nulle. Par conséquent, si vous ajoutez tous les états d'oxydation de tous les éléments impliqués, ils devraient s'annuler. Comme pour la polarité ionique, un état d'oxydation positif dénote une perte d'électrons, alors qu'un état d'oxydation négatif dénote un gain d'électrons.