À première vue, les éléments et les composés peuvent sembler différents, mais ils partagent de nombreuses similitudes, comme être constitués d'atomes et avoir des liaisons reliant leurs atomes entre eux. Les éléments et les composés partagent également les qualités d'être à la fois des substances pures et homogènes.
La matière est toute substance qui occupe de l'espace et a une masse. La science calcule toutes les substances en trois groupes: éléments, composés et mélanges. Il est intéressant de noter que les éléments et les composés partagent plus de caractéristiques en commun.
Unité de base de la matière: l'atome
L'unité de base de la matière est l'atome. Et lorsque deux atomes ou plus se combinent chimiquement, ils forment des molécules. Il existe deux grands types de molécules, les éléments et les composés. Un élément est un type de molécule composé d'un seul type d'atome. L'élément or, par exemple, n'est composé que d'atomes d'or. En revanche, un composé est une molécule constituée de différents types d'atomes ou de différents types d'éléments. Le composé de l'eau est constitué de deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène.
Les éléments et les composés ont des liaisons reliant les atomes entre eux
Les atomes se stabilisent en formant des liaisons entre eux. En conséquence, les éléments et les composés existent sous une forme stable en raison des liaisons formées entre leurs atomes. Les deux liaisons principales en chimie sont les liaisons covalentes et ioniques.
Des liaisons covalentes se forment lorsque les atomes partagent des électrons, comme l'élément oxygène existant sous une forme stable sous forme de deux atomes d'oxygène liés de manière covalente. Les liaisons ioniques, en revanche, se forment lorsqu'un atome perd un électron pour se charger positivement et qu'un deuxième atome gagne l'électron pour se charger négativement. Les charges positives et négatives s'attirent pour que les deux atomes se lient ioniquement. Cela se produit dans le chlorure de sodium composé connu sous le nom de sel de table commun.
Essentiellement, la charge positive de l'atome de sodium est liée ioniquement à l'atome de chlore chargé négativement.
De côté: Alors que les gaz rares sont généralement stables par eux-mêmes, il existe des situations où ils peuvent se lier aux atomes. Un atome de gaz noble excité peut former des liaisons dans un processus appelé dimérisation. La dimérisation permet à un atome de gaz noble de se lier à d'autres atomes à proximité ou de fabriquer des composés en laboratoire. Ceci est démontré par les composés hautement volatils de l'hexafluorure de platine PtF6, de l'hexafluoroplatinate de xénon XePtF6 et du dioxyde de xénon XeO2.
Les éléments et les composés sont des substances pures
La pureté d'une substance signifie que la substance ne peut plus être décomposée sans perdre ses propriétés physiques et chimiques uniques. Considérez-le comme "la somme est supérieure aux parties individuelles". Par conséquent, un élément est pur car il est composé d'un seul type d'atome.
La décomposition de cet atome n'arriverait qu'aux particules subatomiques, pas à l'atome lui-même. Un composé est également pur car il n'est composé que d'un seul type de molécule. Décomposer davantage un composé ne conduirait qu'aux atomes individuels ou aux éléments individuels qui composent ce composé. Des propriétés physiques et chimiques particulières sont associées aux substances pures. La décomposition de ces substances pures ne conduirait qu'à des composants ayant des propriétés physiques et chimiques entièrement différentes de la substance pure elle-même.
Les éléments et les composés sont homogènes
En chimie, homogène signifie qu'une substance a la même apparence et la même composition partout. En termes simples, une dalle composée de l'élément argent ne contient que des atomes d'argent. De plus, la dalle entière présente à la fois les propriétés physiques et chimiques de l'élément argent. Mais une plaque d'étain rouillée n'est pas considérée comme homogène. De même, l'eau composée est homogène lorsqu'elle est pure. Si l'eau est contaminée, elle n'est plus homogène, mais hétérogène. Ainsi, un élément pur et un composé pur sont tous deux homogènes car ils ne sont pas altérés et conservent toutes leurs propriétés de manière cohérente.