Quelles sont les trois parties subatomiques d'un atome et leurs charges ?

L'atome est la plus petite unité sur Terre. C'est l'élément de base de tout type de matière. Il ne peut pas être décomposé ou sectionné. Les protons, les neutrons et les électrons constituent les particules subatomiques d'un atome. Les trois particules subatomiques déterminent la charge globale d'un atome, les caractéristiques chimiques qu'il peut posséder et ses propriétés physiques.

John Dalton fut le premier à montrer que la matière était constituée de particules plus petites. D'autres recherches menées par J.J. Thomson a fourni des preuves d'électrons et le modèle de l'atome. Depuis lors, l'atome était connu comme la plus petite particule sur terre. L'atome a détenu pendant de nombreuses années le titre de plus petite particule sur Terre. Lors de la découverte des protons, des neutrons et des électrons, le titre de l'atome est passé de la plus petite particule à la plus petite unité sur Terre.

Situé dans le noyau de l'atome, un proton a une masse relativement plus grande que celle d'un électron mais légèrement inférieure à celle d'un neutron. Un proton aura toujours au moins une charge positive. Le proton est responsable du numéro atomique de l'atome. La charge positive du proton compense la charge négative présentée par les électrons. Les protons partagent le noyau de l'atome avec les neutrons et, qu'ils soient libres ou liés, le proton conserve un degré élevé de stabilité. Les protons sont importants pour différencier les différents atomes car le nombre de protons d'un atome particulier est spécifique à cet atome. Il détermine également les propriétés chimiques que l'atome aura.

Les neutrons sont également situés dans le noyau de l'atome et tirent leur nom de leur charge chimique, qui est neutre. Le nombre de neutrons ainsi que les protons dans l'atome donnent le nombre de masse global de l'atome. Beaucoup plus lourd que les électrons et légèrement plus gros que les protons, le nombre de neutrons dans le noyau d'un atome détermine le nombre d'isotopes qu'un atome particulier peut former. Les neutrons sont très stables sous leur forme liée au sein de l'atome; cependant, les neutrons libres sont extrêmement instables et subissent une désintégration.

Les électrons sont le plus petit composant subatomique d'un atome et sont très légers. Les électrons portent en permanence une charge négative. Ils existent dans les nuages ​​orbitaux d'un atome. Une force électromagnétique empêche l'électron de quitter l'orbite de l'atome. L'électron tourne si vite autour de l'atome qu'il est presque impossible de déterminer l'emplacement exact d'un électron à un moment précis. Ils sont la seule particule subatomique que l'atome peut soit abandonner, soit en gagner une autre au cours de la liaison chimique. La charge négative de l'électron équilibre la charge positive du proton, ce qui aide à établir une charge globale neutre pour l'atome.