Rassemblez du cuivre et une solution de nitrate d'argent et vous initiez un processus de transfert d'électrons; ce processus est décrit comme une réaction d'oxydoréduction. L'argent sert d'agent oxydant, faisant perdre des électrons au cuivre. Le cuivre ionique déplace l'argent du nitrate d'argent, produisant une solution aqueuse de nitrate de cuivre. Les ions d'argent déplacés en solution sont réduits en gagnant des électrons perdus par le cuivre. Au cours de ce processus de transfert d'électrons, le cuivre solide se transforme en une solution de cuivre, tandis que l'argent dans la solution est précipité sous forme de métal solide.
Écrivez la demi-réaction d'oxydation. Au cours du processus d'oxydation, chaque atome de cuivre (Cu) perd 2 électrons (e-). Le cuivre est sous forme solide et élémentaire et cela est représenté par le(s) symbole(s). La demi-réaction est écrite sous forme de symbole et une flèche est utilisée pour montrer la direction de la réaction. Par exemple, Cu (s) > Cu (2+) + 2e(-). Notez que l'état d'oxydation (ou état chargé) est indiqué par l'entier et le signe entre parenthèses qui suivent un symbole élémentaire.
Écrivez la demi-réaction de réduction directement en dessous de l'équation d'oxydation, de sorte que les flèches soient alignées verticalement. L'argent est représenté par les lettres Ag. Au cours du processus de réduction, chaque ion argent (ayant un état d'oxydation de +1) se lie à un électron libéré par un atome de cuivre. Les ions argent sont en solution, ce qui est indiqué par le symbole (aq) qui représente le terme "aqueux". Par exemple, Ag(+)(aq) + e(-) > Ag (s).
Multipliez la demi-réaction de réduction par 2. Cela garantit que les électrons perdus par le cuivre pendant la réaction d'oxydation sont équilibrés par ceux gagnés par les ions argent pendant la réaction de réduction. Par exemple, 2x {Ag(+)(aq) + e(-) > Ag (s)} = 2Ag(+)(aq) + 2e(-) > 2Ag (s).
Ajouter les demi-réactions d'oxydation et de réduction pour obtenir la réaction ionique nette. Annulez tous les termes apparaissant des deux côtés de la flèche de réaction. Par exemple, 2Ag(+)(aq) + 2e(-) + Cu (s) > 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e(-). Les 2e(-) à gauche et à droite de la flèche s'annulent, laissant: 2Ag(+)(aq) + Cu (s) > 2Ag (s) + Cu (2+) comme équation ionique nette.
Choses dont vous aurez besoin
- Papier
- Crayon