Le sulfate de cuivre pentahydraté, exprimé en notation chimique en CuSO4-5H2O, représente un « hydrate ». Les hydrates sont constitués d'une substance ionique - un composé composé d'un métal et d'un ou plusieurs non-métaux - plus des molécules d'eau, où les molécules d'eau s'intègrent réellement dans la structure solide de l'ionique composé. Cela signifie, cependant, qu'un échantillon de 100 grammes de sulfate de cuivre pentahydraté ne se compose pas de 100 grammes de sulfate de cuivre. Les chimistes compensent cela en exprimant la masse de sulfate de cuivre en pourcentage de la masse totale de l'échantillon. En termes plus simples, la concentration en pourcentage massique représente le nombre de grammes de sulfate de cuivre dans un échantillon de 100 grammes de sulfate de cuivre pentahydraté.
Calculez le poids de formule du sulfate de cuivre pentahydraté, CuSO4-5H2O. Multipliez le poids atomique de chaque atome, tel que trouvé sur le tableau périodique des éléments, par le nombre d'atomes dans la formule, puis additionnez tous les résultats. Le cuivre, par exemple, présente une masse atomique de 63,55 unités de masse atomique, ou amu, et la formule contient un atome de Cu. Par conséquent, Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. Les autres atomes de la formule sont S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; O = 16,00 * 9 = 144,00 uma; et H = 1,01 * 10 = 10,10 amu. Combinez ces chiffres pour obtenir le poids de la formule: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.
Calculez le poids de formule du sulfate de cuivre, CuSO4, sans l'eau. Dans ce cas, Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32,07 * 1 = 32,07 uma; et O = 16,00 * 4 = 64,00 amu. Ces valeurs totalisent 159,62 uma.
Cela signifie qu'un échantillon de 100 grammes de sulfate de cuivre pentahydraté contiendra 63,92 grammes de sulfate de cuivre. Cela signifie également que le sulfate de cuivre pentahydraté contient 100 - 63,92 = 36,08 pour cent d'eau en masse.