Disons que votre cousin de 5 ans veut jouer avec un animal en peluche. Votre cousin de 4 ans également veut jouer avec cet animal en peluche. Ils attrapent tous les deux l'animal en peluche et tirent. Qui gagne? Eh bien, ce pourrait être celui qui est le plus fort et probablement celui qui veut le jouet le plus !
Vous pouvez penser à la liaison chimique de la même manière. La clé pour déterminer si la liaison entre deux atomes est polaire a à voir avec le comportement du électrons, qui sont eux-mêmes la clé de la liaison chimique. Ils sont partagés si les deux atomes veulent les électrons en quantité égale, et ils ne sont pas partagés si un atome veut plus d'électrons. Comment savoir quel atome veut le plus les électrons ?
Électronégativité et atomes
Électronégativité est la capacité d'un atome à attirer vers lui des électrons dans une liaison chimique. Fondamentalement, cela signifie combien un atome veut des électrons.
Les éléments qui ont une électronégativité élevée ont une plus grande tendance à attirer des électrons vers eux que les éléments à faible électronégativité.
Il est important de se rappeler que l'électronégativité ne peut être mesurée que par rapport à l'électronégativité d'un autre élément. Il y a pas d'échelle absolue pour l'électronégativité.
Pourquoi certains atomes veulent-ils plus d'électrons et d'autres moins? Rappelez-vous que les atomes veulent avoir une couche de valence complète. Cela signifie que de nombreux atomes veulent avoir huit électrons dans la couche de valence. Cela peut se produire à l'aide d'une ionisation et/ou d'une liaison.
Pour cette raison, le tableau périodique montre une tendance à l'électronégativité. Au fur et à mesure que vous vous déplacez dans le tableau périodique de gauche à droite, l'électronégativité des éléments augmente. Lorsque vous vous déplacez de bas en haut, l'électronégativité augmente également. Il est important de noter que les métaux de transition ne suivent pas cette règle.
Les éléments les plus électronégatifs se trouvent en haut à droite du tableau des périodes: fluor, oxygène, chlore. Les éléments les moins électronégatifs se trouvent dans la partie inférieure gauche du tableau périodique (les métaux alcalins et alcalino-terreux).
Que vous dit l'électronégativité sur les obligations ?
Deux atomes qui ont des électronégativités très différentes ont tendance à se former des liaisons ioniques. Dans une liaison ionique, un atome prend un électron de l'autre atome.
Par exemple, le sodium a une électronégativité de 0,9 tandis que le chlore a une électronégativité de 3,0. De toute évidence, le chlore est beaucoup plus électronégatif que le sodium. En conséquence, le chlore prend un électron dans la couche de valence du sodium et forme une liaison ionique pour produire du NaCl.
En d'autres termes, l'atome le moins électronégatif cédera son électron à l'atome le plus électronégatif. Les liaisons ioniques se produisent généralement entre un élément métallique et non métallique.
D'autre part, lorsque deux atomes ont une électronégativité similaire, ils formeront un une liaison covalente dans laquelle les atomes partagent les électrons. Cette liaison peut être polaire si un atome a une électronégativité plus élevée. Même s'ils partagent les électrons, l'atome avec l'électronégativité la plus élevée finira par déplacer le nuage d'électrons vers lui. En gros, l'atome le plus électronégatif n'est pas très doué pour le partage !
Enfin, seuls les atomes d'un même élément liés entre eux peuvent être dans une liaison covalente vraiment pure. Puisque les atomes ont la même électronégativité, ils partageront également les électrons.
C'est lequel alors? Ionique, covalent polaire ou covalent ?
Bien qu'il n'y ait pas de règle absolue concernant la coupure entre les liaisons ioniques et les liaisons covalentes polaires, il existe quelques lignes directrices.
| Type d'obligation | Différence d'électronégativité |
|---|---|
pur covalent |
<0.4 |
Covalent polaire |
entre 0,4 et 1,8 |
ionique |
>1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Vous pouvez utiliser ce tableau pour prédire quel type de liaison ont certains composés.
Exemple: Quel type de lien KF contient-il ?
Le potassium a une électronégativité de 0,8 tandis que le fluor a une électronégativité de 4,0. La différence est de 3,2. C'est bien au-dessus de 1,8, ce qui signifie que KF a une liaison ionique.
Un autre exemple: Quel type de liaison contient HCl ?
L'hydrogène a une électronégativité de 2,1 tandis que le chlore a une électronégativité de 3,0. La différence entre eux est de 0,9. Cela signifie que HCl a une liaison covalente polaire avec le chlore monopolisant les électrons plus que l'hydrogène Est-ce que!