Exprimez la relation entre les trois informations dont vous avez besoin pour calculer le nombre d'atomes dans l'échantillon sous la forme d'une équation. Les scientifiques expriment les poids atomiques en grammes par mole, donc l'équation résultante ressemble à ceci: poids atomique exprimé en unités de masse atomique = grammes/mole. En notation scientifique, cela ressemblerait à ceci: u = g/mole.
Recherchez le poids atomique de l'échantillon sur un tableau périodique des éléments. Par exemple, le bore a un poids atomique de 10,811 unités de masse atomique que vous pouvez également exprimer sous la forme de 10,811 grammes par mole de l'élément. Le fait de brancher ce chiffre dans l'équation ci-dessus ressemblerait à ceci: 10,811 = g/mole.
Résoudre l'équation de la quantité inconnue; si u = g/mole et que vous avez un nombre pour u et g, alors le nombre de moles est votre cible. Multipliez le tout par le diviseur pour isoler la quantité inconnue et vous obtiendrez une équation qui ressemble à ceci: mole = g u, où g est égal au poids de l'échantillon en grammes et u est égal au poids atomique de l'élément en masse atomique unités.
Divisez les grammes de votre échantillon par son poids atomique pour obtenir le nombre de moles que contient l'échantillon. Si votre échantillon de bore pesait 54,05 g, votre équation ressemblerait à ceci: mole = 54,05 10,811. Dans cet exemple, vous auriez 5 moles de bore. Dans ton calcul
Multipliez le nombre de moles dans l'échantillon par le nombre d'Avogadro, 6,02 x 10^23, pour obtenir le nombre d'atomes dans l'échantillon. Dans l'exemple donné, multipliez la constante d'Avogadro par 5 pour découvrir que l'échantillon contient 3,01 x 10^24 atomes de bore individuels.
Vérifiez votre travail pour vous assurer qu'il a du sens. Les nombres négatifs, les petits nombres et les nombres qui ne semblent pas correspondre à la taille de l'échantillon signifient une erreur mathématique. Gardez un œil sur vos exposants lorsque vous convertissez votre réponse en notation scientifique; notez comment l'exposant dans l'exemple est passé de 10^23 à 10^24.
Lauren Whitney couvre la science, la santé, la forme physique, la mode, l'alimentation et la perte de poids. Elle écrit professionnellement depuis 2009 et enseigne le hatha yoga dans un home studio. Whitney est titulaire d'un baccalauréat en anglais et en biologie de l'Université de la Nouvelle-Orléans.