Trouvez les masses dans le tableau périodique. La masse atomique d'une mole de carbone (C) est de 12,01 g et celle de l'hydrogène (H) est de 1,01 g, arrondi à deux chiffres.
Additionner les masses de carbone et d'hydrogène. N'oubliez pas de multiplier la masse d'hydrogène par 4 car il y a quatre atomes d'hydrogène dans la molécule, indiqués par l'indice. Cela donne une masse de 16,05 g pour la molécule de méthane.
Divisez la masse de carbone par la masse de méthane et multipliez par 100.
Notez que, même si le méthane contient quatre atomes d'hydrogène et un seul atome de carbone, le carbone constitue les trois quarts du composé.
L'équation équilibrée de la réaction est: CaCO3 --> CaO + CO2.
Divisez la masse mesurée de carbonate de calcium (16 g) par la masse molaire du composé (100 g) pour obtenir 16 100 = 0,16 mole.
D'après l'équation, une mole de CaCO3 produit une mole de CaO, donc 0,16 mole de CaCO3 produit 0,16 mole de CaO. La masse molaire de CaO est de 56 g, donc 0,16 mole du composé = 56 g × 0,16 = 8,96 g.
Chris Deziel détient un baccalauréat en physique et une maîtrise en sciences humaines. Il a enseigné les sciences, les mathématiques et l'anglais au niveau universitaire, tant dans son Canada natal qu'au Japon. Il a commencé à écrire en ligne en 2010, offrant des informations sur des sujets scientifiques, culturels et pratiques. Ses écrits portent sur les sciences, les mathématiques, l'amélioration de l'habitat et le design, ainsi que sur la religion et les arts de guérison orientaux.