Les liaisons covalentes et les liaisons hydrogène sont des forces intermoléculaires primaires. Des liaisons covalentes peuvent se produire entre la plupart des éléments du tableau périodique. Les liaisons hydrogène sont une liaison spéciale entre un atome d'hydrogène et un atome d'oxygène, d'azote ou de fluor.
Valence
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Le pouvoir d'un élément de se combiner avec d'autres éléments est représenté par un nombre attribué appelé la valence. Pour les ions, la valence est égale à la charge électrique. Par exemple, la valence du chlore est de 3p5, il gagnera donc facilement un électron et l'ion résultant est Cl-.
La règle de l'octet
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La règle de l'octet est basée sur l'idée que la configuration de gaz noble (s2p6 ) est la plus favorable et peut être obtenue avec la formation de liaisons de paires d'électrons avec d'autres atomes.
Des liaisons covalentes
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Des liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes ou plus partagent des électrons pour remplir leurs couches d'électrons les plus externes.
Liaisons hydrogène
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Une liaison hydrogène se produit lorsque la charge positive partielle d'un atome d'hydrogène se lie à une molécule électronégative, généralement de l'oxygène, de l'azote ou du fluor.
Covalent v. Liaisons hydrogène
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Les liaisons covalentes et hydrogène sont des formes de forces intermoléculaires. Des liaisons covalentes peuvent se produire avec la plupart des éléments du tableau périodique, tandis que les liaisons hydrogène se produisent généralement entre un atome d'hydrogène et une molécule d'oxygène, d'azote ou de fluor. De plus, les liaisons hydrogène ne sont qu'environ 1/10 aussi fortes qu'une liaison covalente.