L'avant-dernière colonne du tableau périodique des éléments appartient aux halogènes, une classe contenant le fluor, le chlore, le brome et l'iode. Sous leur forme halogénure, les halogènes créent des composés avec d'autres ions.
Halogènes
Les halogènes, une série d'éléments atomiques, jouent un rôle dans de nombreux processus biologiques et industriels. Ils occupent l'avant-dernière colonne du tableau périodique: Groupe 17 lors du comptage des métaux de transition, Groupe 7 lors du comptage par électrons de valence.
Les types
De tous les halogènes, le fluor a le numéro atomique le plus bas et affiche la réactivité la plus élevée. Vient ensuite le chlore, suivi du brome puis de l'iode. L'astate est la plupart du temps ignorée en chimie; radioactif et rare, il n'apparaît pas souvent dans la nature.
Composés d'halogénures et halogénures d'alkyle
Lorsque les halogènes se combinent avec d'autres éléments, le composé résultant est appelé un halogénure. Par exemple, un halogène attaché à une molécule d'alcane (un halogène lié à un hydrocarbure) est un halogénure d'alkyle, également connu sous le nom d'haloalcane.
Ions halogénures
Dans un usage moins courant, le mot « halogénure » fait également référence à un ion halogène. Les atomes d'halogène acquièrent généralement un électron supplémentaire. En termes de chimie, cela en fait des ions.
Fait amusant
Pour un exemple d'ions halogénures, ne cherchez pas plus loin que le sel de table. Le chlorure de sodium, NaCl, contient des ions sodium et des ions chlorure. Le sodium du sel de table a perdu un électron, tandis que le chlore en a un de trop. Cela les amène à se lier.
