Mettre du sel sur des glaçons les rend plus froids. Cela peut sembler étrange, mais les glaciers le savent depuis aussi longtemps qu'ils exercent leur métier. Si vous n'avez jamais fait de crème glacée à l'ancienne, avec du sel, vous manquez une gâterie. Lorsque vous faites refroidir des glaçons en y mettant du sel, vous devez faire attention à ne pas les tenir dans vos mains car ils peuvent vous brûler la peau.
La vérité est que le sel ne fait pas baisser la température des glaçons, il abaisse leur point de congélation, ce qui revient à dire qu'il abaisse leur point de fusion. Lorsque le sel est présent, les glaçons doivent être plus froids pour être solides et ils fondront à une température inférieure au point de congélation de l'eau pure. C'est pourquoi les gens utilisent du sel pour faire fondre la glace dans les rues et les trottoirs du monde entier.
Essayez cette expérience de sel et de glace
Si vous avez une glacière ou un congélateur à température contrôlée, vous pouvez essayer une expérience simple qui illustre l'effet du sel sur l'eau et la glace. Remplissez deux tasses en plastique avec des quantités égales d'eau, versez une quantité généreuse de sel de table dans l'une d'elles et remuez jusqu'à ce que tout soit dissous. Mettez les tasses au congélateur, réglez la température à 32 degrés Fahrenheit (0 Celsius) et laissez-les toute la nuit.
Lorsque vous reviendrez le matin, la tasse avec de l'eau pure aura gelé mais pas la tasse avec du sel. Essayez de baisser progressivement le réglage de la température et vérifiez après plusieurs heures si l'eau salée est de la glace. Sinon, baissez davantage la température jusqu'à ce qu'elle gèle. Si vous le souhaitez, vous pouvez utiliser la température de congélation et le volume d'eau pour vous indiquer exactement la quantité de sel que vous mettez.
La réaction du sel et de la glace
Vous ne pouvez pas vraiment appeler l'interaction du sel et de la glace une réaction parce que pas de changement chimique se passe, mais quelque chose se passe définitivement. La glace commence à fondre, mais il fait plus froid. Ce paradoxe se produit parce que deux choses différentes se produisent à l'intérieur et sur la glace.
Le sel fait fondre la glace à une température plus basse
Le sel est un composé ionique composé d'ions positifs de sodium (Na) et négatifs de chlore (Cl), et les molécules d'eau sont polaires, chacune ayant une faible charge positive d'un côté et une charge négative de l'autre. autre.
Lorsque le sel et l'eau entrent en contact, chaque côté de la molécule d'eau attire l'un des ions de sel, la molécule de sel se brise et les molécules d'eau entourent les ions. Ce processus de dissolution remplit l'eau d'un soluté, et parce qu'il est là, les molécules d'eau ont plus de liberté de mouvement. L'eau reste à l'état liquide à une température plus basse.
Ce n'est que lorsque la température ambiante descend en dessous du nouveau point de congélation que le la glace commence à fondre, et cela dépend de la concentration en sel. C'est pourquoi le sel gemme fait fondre la glace des routes en un tournemain lorsque la température extérieure est proche du point de congélation, ou juste en dessous. Cela ne fonctionne pas bien lorsque la température descend en dessous de 15 F (-9 C), et cela ne fonctionnera pas du tout si la température atteint 0 F (-18 C)
Le sel rend la glace plus froide
À la surface d'un glaçon d'eau pure au point de fusion, certaines molécules d'eau sont encore gelées à chaque d'autres tandis que certains jouissent de la liberté relative d'être à l'état liquide, et il y a un équilibre entre eux.
Lorsque vous ajoutez du sel, cela modifie l'équilibre et davantage de molécules passent à l'état liquide et s'égouttent, tandis que celles à l'état solide doivent être à une température plus basse pour rester solides. Ce qui reste du glaçon, une fois l'eau fondue, est plus froid qu'un glaçon ordinaire.