L'urée, de formule chimique H2N-CO-NH2, est un métabolite ou un déchet éliminé par les reins. C'est un solide incolore et une source importante d'azote dans les engrais. Bien qu'il puisse être appliqué au sol sous forme solide, il est souvent appliqué sous forme de solution à base d'eau de concentration spécifique. La réalisation d'une telle solution n'est pas difficile à réaliser si l'on dispose de l'équipement minimal nécessaire et est familiarisé avec le concept de poids moléculaire. Il existe deux méthodes pour identifier la concentration d'urée en solution: le pourcentage en poids - qu'il s'agisse d'urée ou « sous forme d'azote » - et la molarité.
Recherchez les poids atomiques des éléments dans l'urée et calculez son poids moléculaire. Cela donne de l'hydrogène, 1; azote, 14; carbone, 12; et oxygène, 16. Puisqu'il y a quatre atomes d'hydrogène, deux atomes d'azote, un atome de carbone et un atome d'oxygène, le poids moléculaire de l'urée se calcule comme suit: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Calculez le pourcentage d'azote dans l'urée et recherchez la définition de la molarité. Sur les 60 poids moléculaires de l'urée, 28 sont de l'azote, et le pourcentage d'azote dans l'urée est calculé comme suit: (28 / 60) x 100 % = 47 %.
La définition de la molarité est, selon la recherche Wordnet de Princeton: « la concentration mesurée par le nombre de moles de soluté par litre de solution ».
Le mot « taupe » est l'abréviation d'un poids moléculaire en grammes d'une substance. Pour l'urée, c'est 60 g par litre de solution.