Ce sont des calculs approximatifs pour des solutions d'électrolyte fort avec un seul anion/cation par molécule d'électrolyte. Les calculs pour les électrolytes avec des ions à charges multiples et des ions à charges simples multiples sont plus complexes. Pour les électrolytes faibles, la constante de dissociation, alpha, doit être calculée pour obtenir la conductivité. Alpha est égal à la conductivité molaire de l'espèce à une concentration particulière divisée par la conductivité molaire absolue (constante). Alpha est ensuite utilisé pour déterminer la constante d'équilibre apparent, K, pour déterminer la conductivité de la solution à une concentration particulière.
Auteur publié et conférencier professionnel, David Weedmark était auparavant professeur d'informatique au Collège Algonquin. Il a un vif intérêt pour la science et la technologie et travaille comme consultant en technologie pour les petites entreprises et les organisations non gouvernementales. Écrivain de science-fiction, David a également écrit des centaines d'articles sur la science et la technologie pour des journaux, des magazines et des sites Web, notamment Samsung, About.com et ItStillWorks.com.
