Toute matière contient des atomes liés entre eux pour former des molécules. Trois particules subatomiques — électrons, protons et neutrons — forment ces atomes. Le rapport des protons chargés positivement aux électrons chargés négativement détermine si un atome est chargé ou non.
Structure atomique
Les atomes non chargés contiennent généralement un noyau composé de protons et de neutrons, entouré d'un nuage d'électrons. La charge positive des protons attire les électrons négatifs et les maintient en orbite.
Masse atomique
La masse atomique fait référence au poids du noyau, qui est environ 1 800 fois supérieur à celui des électrons. À calculer la masse atomique, vous ajoutez simplement le nombre de protons et de neutrons. Les atomes de carbone, par exemple, possèdent six protons et six neutrons, ce qui leur donne une masse atomique de 12.
Numéro atomique
Le numéro atomique représente le nombre de protons dans le noyau d'un atome. Dans un atome non chargé, le nombre de protons est toujours égal au nombre d'électrons. Par exemple, les atomes de carbone comprennent six protons et six électrons, donc le numéro atomique du carbone est 6.
La charge de l'atome
La charge positive du proton attire les électrons chargés négativement. Bien que cette charge soit suffisamment forte pour attirer des électrons supplémentaires d'autres atomes, elle est également suffisamment faible pour perdre des électrons au profit d'autres atomes.
Tant que le nombre de protons dans un atome est égal au nombre d'électrons, l'atome reste non chargé ou neutre. Lorsqu'un atome gagne ou perd des électrons, il devient un ion chargé électriquement. Un atome qui gagne des électrons devient un anion chargé négativement. Un atome qui perd des électrons devient un cation chargé positivement.