Les chimistes utilisent parfois le titrage pour déterminer l'alcalinité d'une substance inconnue. Le terme « alcalinité » fait référence au degré auquel une substance est basique, le contraire d'acide. Pour titrer, vous ajoutez une substance avec une concentration connue [H+]—ou pH—à la solution inconnue une goutte à la fois. Une fois qu'une solution indicatrice change de couleur pour montrer que la solution a été neutralisée, le calcul l'alcalinité de la solution inconnue est une simple question de poinçonner quelques chiffres dans un calculatrice.
Terminez votre titrage et notez le nombre total de gouttes qu'il a fallu pour neutraliser la solution. Par exemple, imaginez qu'il a fallu 40 gouttes d'acide chlorhydrique 1 molaire (M) pour neutraliser 0,5 litre (L) d'une solution inconnue.
Divisez le nombre de gouttes nécessaires pour neutraliser la solution par 20 pour obtenir le volume d'acide utilisé. Cela fonctionne parce que chaque 20 gouttes d'une solution à base d'eau est à peu près égale à 1 millilitre (mL).
Divisez le résultat de l'étape précédente par 1 000 pour convertir mL en L. Cela fonctionne car il y a 1000 ml dans un L.
Multipliez le résultat de l'étape précédente par les équivalents molaires de l'ion hydrogène produit par l'acide que vous avez utilisé. Ceci est égal au nombre immédiatement après le "H" dans la formule chimique de l'acide. L'acide sulfurique, H2SO4, aurait un équivalent molaire de 2, par exemple. Nous avons utilisé de l'acide chlorhydrique, ou HCl, qui, parce qu'il n'y a pas de plus grand nombre là-bas, a le numéro supposé "1" après le H.
Divisez le résultat de l'étape précédente par le volume, en litres, de votre solution inconnue d'origine pour obtenir la molarité des ions hydroxyde (OH-) dans cette solution.
Prenez le log négatif base 10 du résultat de l'étape précédente pour enfin calculer l'alcalinité, ou pOH, de la solution inconnue.